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能正確表示下列反應的離子方程式是

A．將銅屑加入溶液中：

B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

D．將鐵粉加入稀硫酸中：


【答案】A

【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！

【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現率很高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


新型高能鈉­硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導電的陶瓷為固體電解質。該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2Na＋xSNa2Sx。

(1)放電時Na發(fā)生_______反應，S作________極。

(2)充電時Na所在電極與直流電源的__________極相連。

(3)放電時負極反應為___________________________________________________；

充電時陽極反應為__________________________________________________。

(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當陽極產生33.6 L（標準狀況）氣體時，消耗金屬Na的質量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在確定一種氣體的實驗室制法時，不需要考慮的是(     )

    A．氣體的驗證                          B．氣體的用途         

    C．實驗裝置原理                        D．反應所需條件和樣品的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖中X、Y、Z為單質，其他為化學物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

回答下列問題：

（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化學鍵類型為                  ；R的化學式是                                 。

（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4,ZH4的電子式為                               。

（3）已知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式：

                                                。

（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：                        

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標出n(X2+)的最大值。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多    B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少    D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質量分數）．

（1）元素在周期表中位置是         ，其原子結構示意圖         ．

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為         ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點         ．

（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

    P+    FeO+     CaO    +     Fe

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．

（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標準狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到             g．

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

     （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時，陰極反應式為     ；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為                                      。

（2）固體混合物B的組成為                         ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為                              。

(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：  CuO +   Al2O3   CuAlO2  +    ↑

（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為    mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液       L。

 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是                      、過濾、洗滌和干燥。

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