Question

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化學(xué)鍵類型為                  ；R的化學(xué)式是                                 。

（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄,ZH₄的電子式為                               。

（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                。

（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：                        

（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X²⁺)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X²⁺)的最大值。

Answer 1

【解析】本題屬于無機(jī)框圖題，這種類型的試題關(guān)鍵是關(guān)鍵是找準(zhǔn)題眼，即突破點(diǎn)。A俗稱磁性氧化鐵，因此A是Fe₃O₄，在高溫下Fe₃O₄與單質(zhì)Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵和Al₂O₃，而鐵在點(diǎn)燃時(shí)與氧氣化合即生成Fe₃O₄，所以X、Y分別是鐵和氧氣；在水中氧氣與NO反應(yīng)生成硝酸，所以D是硝酸；硝酸具有強(qiáng)氧化性與Fe₃O₄反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₃、NO和水，因此G是Fe(NO₃)₃；又因?yàn)镋是不溶于水的酸性氧化物，且能與氫氟酸反應(yīng)，所以E只能是SiO₂，因此Z單質(zhì)是硅，SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成M，所以M是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃與硝酸反應(yīng)即生成硅酸膠體，所以R是H₂SiO₃。0   

Na₂SiO₃屬于離子化合物，一定含有離子鍵，同時(shí)Si和O之間還存在極性鍵；Si與H₂在高溫下生成甲硅烷即SiH₄，SiH₄是由極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，電子式是：；向稀硝酸溶液中加入鐵粉反應(yīng)的方程式為Fe＋4HNO₃=Fe(NO₃)₃＋2H₂O＋NO↑，當(dāng)鐵粉過量時(shí)，鐵會(huì)繼續(xù)和Fe(NO₃)₃反應(yīng)，生成Fe(NO₃)₂，方程式為Fe+2Fe(NO₃)₃＝3Fe(NO₃)₂。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO₃)₃，1molFe(NO₃)₃生成1molFe(NO₃)₂，即n(Fe²⁺)的最大值是1.5mol。

【答案】（1）第二周期第ⅥA族  離子鍵 共價(jià)鍵  H₂SiO₃（H₄SiO₄）

（2）

（3）8Al(s)＋3Fe₃O₄(s)_＝9Fe(s)＋4Al₂O₃(s)    △H＝－8aKJ/mol

（4）3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO₃^－=9Fe^3＋＋14H₂O＋NO↑

（5）