4.下列化學用語正確的是( 。
A.新戊烷的結構簡式:C5H12B.丙烷的比例模型:
C.四氯化碳的電子式:D.乙烯的結構式:

分析 A.結構簡式省略結構式中的碳氫、碳碳單鍵,C5H12為新戊烷的分子式,2,2-二甲基丙烷俗稱新戊烷;
B.比例模型表示原子之間相對大小、原子之間連接順序、空間結構,不能表示出原子之間的化學鍵;
C.四氯化碳的電子式中,氯原子最外層已經(jīng)達到8電子穩(wěn)定結構,漏掉了Cl原子的3對未成鍵電子對;
D.結構式中需要用短線代替所有共用電子對,乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子,兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵.

解答 解:A.2,2-二甲基丙烷俗稱新戊烷,只有一種氫原子,結構簡式為:,故A錯誤;
B.是丙烷的球棍模型,不是比例模型,丙烷的比例模型為:,故B錯誤;
C.四氯化碳為共價化合物,分子中存在4個碳氯共用電子對,碳原子和氯原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構,四氯化碳正確的電子式為:,故C錯誤;
D.乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子,兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵,碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度,為平面型結構,其電子式為:,結構式為:,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學用語,為高頻考點,涉及結構簡式、比例模型、電子式、結構式等,側重分析與應用能力的考查,注意把握不同的化學用語并規(guī)范使用,題目難度不大,注意球棍模型與比例模型的表示方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式正確的是( 。
A.氯氣和水發(fā)生反應:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B.用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時產(chǎn)生氣泡:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
C.金屬鈉和水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D.將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中,鐵粉溶解:Fe+2H+=Fe2++H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.Ⅰ.已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì).室溫下,A為固體,B和C均為氣體.在適宜的條件下,它們可以按如下框圖進行反應.

回答下列問題:
(1)組成單質(zhì)A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是③⑤.
①氫化物         ②酸         ③堿          ④鹽          ⑤氧化物
(2)如果E溶液是一種強酸,則E的化學式為HCl.
Ⅱ.下圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉化關系.溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出.A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同,J是一種能引起溫室效應的氣體,K是兩性化合物.反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H.

回答下列問題:
(1)寫出A的電子式:,G的化學式:NO;
(2)寫出D和H反應的化學方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O;
(3)寫出反應⑥的離子方程式:CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
(4)B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料.反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑.已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4,寫出反應①的化學方程式:Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某研究小組探究用一種含碘廢液(含Na+、Cl-、I-、I2)制備NaI固體.其設計的實驗流程如圖:

經(jīng)資料查閱得知:2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ是過濾.
(2)步驟①發(fā)生反應的離子方程式是加入亞硫酸鈉,發(fā)生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+,.
(3)若實驗中采用向含碘廢液內(nèi)通入氯氣、并通過系列操作的方法獲得碘片.所需氯氣由電解飽和食鹽水方法制備,其離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(4)經(jīng)測B中只含鐵、碘元素,且質(zhì)量比是m(Fe):m(I)=21:127,其化學式是Fe3I8或2FeI3•FeI2
(5)步驟⑤發(fā)生的反應中,生成了黑色磁性氧化鐵和無色氣體等物質(zhì),該反應的化學方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.利用如圖裝置進行下列實驗,一定不能得出相關實驗現(xiàn)象的是(  )
選項
A醋酸水溶液貝殼澄清石灰水先渾濁后澄清
B稀鹽酸石灰石飽和Na2CO3溶液出現(xiàn)渾濁
C濃鹽酸濃硫酸石蕊溶液出現(xiàn)紅色
D濃鹽酸Na2CO3CaCl2溶液先渾濁后澄清
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗裝置及操作均正確的是( 。
A.圖I中A盛放碳酸氫鈉,B盛放碳酸鈉,可對比二者的熱穩(wěn)定性
B.圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體
C.圖III為鈉與水的反應現(xiàn)象探究實驗的裝置
D.圖 IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.I.有濃度為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)三種溶液中c(H+)依次為amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,大小順序為b>a>c.
(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應,生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol,n2mol,n3mol,它們的大小關系為n1=n2=n3
(3)中和等量NaOH溶液都生成正鹽時,分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關系為V1=2V2=V3
II.(1)碳酸鈉溶液呈堿 性,(填“酸”、“中”、“堿”)性,將該溶液加熱蒸干灼燒可得到Na2CO3(填化學式)固體.
(2)已知在相同的條件下,醋酸的酸性強于碳酸的酸性,濃度為0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH為a,濃度為0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH為b,則a<b(填“<”、“=”或“>”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( 。
A.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.有機物A結構簡式為(),B與A互為同分異構體,B滿足下列要求的同分異構種類為6種.
①含有鄰二取代苯環(huán)結構,不具有1、2、3-三取代苯結構.
②1mol該同分異構體能與2molNaOH發(fā)生反應.
③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.
④能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2

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