Loading [MathJax]/jax/output/CommonHTML/jax.js
13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

分析 A．pH＜7的溶液，顯酸性；
B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性；
D．離子之間結(jié)合生成氣體和水．

解答 解：A．pH＜7的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；
B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe3+，故B不選；
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．HCO3-、H+結(jié)合生成氣體和水，不能共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．已知水的離子積在不同溫度下分別為：KW（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2，則下列關(guān)于水的敘述正確的是（　　）
A．水電離的[H+]隨著溫度的升高而降低B．在35℃時(shí)，水電離的[H+]＞[OH-]
C．水的電離程度：35℃＞25℃D．水電離的[OH-]隨溫度升高而增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C5H12B．丙烷的比例模型：
C．四氯化碳的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物高分子化合物A常用做木材的粘合劑，俗稱“白乳膠”．B通過(guò)加聚反應(yīng)可制得A．B的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為43，分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2：3：1．B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和M．
（1）B分子中非含氧的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）B的同分異構(gòu)體中屬于不飽和羧酸的有3種，它們是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、．
（3）寫出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式．
（4）通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO；
（5）已知：D可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
有機(jī)物N與G互為同系物，且N的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14，寫出兩分子N在一定條件下生成六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．并寫出N發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH→濃硫酸△CH2=CHCOOH+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）?A2B2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)
C．增大A2（g）的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大
D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在溶液中可以大量共存，加過(guò)量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生，同時(shí)有氣體放出的離子組是（　�。�
A．HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B．AlO2-、S2-、Na+、K+
C．SiO32-、CO32-、K+、Na+D．Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuC12，常用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖所示的裝置A，則制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2MnO2_2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）．
②若選擇如圖所示的裝置B，則儀器c中應(yīng)盛放的試劑是KClO3和MnO2（或KMnO4）．
（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制氧氣并通過(guò)下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60〜70℃開(kāi)動(dòng)攪拌器，同時(shí)緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過(guò)濾，用鹽酸和無(wú)水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60〜70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是讓反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，并減少CuCl溶解的損耗．
（3）丙組同學(xué)擬測(cè)定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加人適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中 MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高M(jìn)nO4-的氧化能力，
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．此時(shí)a+b的值是大于14
B．反應(yīng)后溶液呈中性
C．反應(yīng)后溶液中由水電離的c（H+）小于10-7mol/L
D．反應(yīng)前醋酸和NaOH對(duì)水的電離影響程度一樣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．NH3可以用作制冷劑
B．硝酸可用于制造炸藥的工業(yè)原料
C．碳酸鈉俗稱純堿，碳酸氫鈉俗稱蘇打
D．焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案