12．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用稀硫酸可除去鋼鐵表面的鐵銹
B．使用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)氯化鈉中的鈉離子
C．通過丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分NaCl溶液和Al（OH）3膠體
D．向溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明含有Cl-

分析 A．鐵銹成分是氧化鐵，能夠與稀硫酸反應(yīng)；
B．焰色反應(yīng)是物理變化，鈉元素的焰色為黃色；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)可用于鑒別膠體和溶液；
D．依據(jù)能與銀離子結(jié)合成白色沉淀的離子情況分析判斷；

解答 解：A．鐵銹成分是氧化鐵，能夠與稀硫酸反應(yīng)，所以可以用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹，故A正確；
B．焰色反應(yīng)是物理變化，鈉元素的焰色為黃色，依據(jù)焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)物質(zhì)所含金屬元素，故B正確；
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)可用于鑒別膠體和溶液，故C正確；
D．無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液可能為鹽酸或鹽酸鹽或碳酸鈉溶液等，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，設(shè)計(jì)物質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)的應(yīng)用、離子的檢驗(yàn)、膠體的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）
A．氧化性：濃硝酸大于稀硝酸
B．與相同質(zhì)量的銅（反應(yīng)完全）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同
C．與鋅反應(yīng)：前者生成NO2，后者生成H2
D．與銅反應(yīng)：前者生成氣體顏色深，后者生成氣體顏色淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某液態(tài)烴的分子式為C8H10，實(shí)驗(yàn)證明它能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色．
（1）試判斷該有機(jī)物屬于哪類烴，并寫出其可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）若苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有3種同分異構(gòu)體，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．污染物Cr（+6價(jià)）的最高允許排放濃度為0.5mg•L-1，某污水中Cr（+6價(jià)）的濃度為0.26mg•L-1，該污水中Cr（+6價(jià)）的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．5×10-3B．5×10-6C．2.6×10-4D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題．下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法正確的是（　�。�
A．做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱再通氫氣
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌
D．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)應(yīng)先檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
C．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．N原子的電子排布式：1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．試回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含3.01×1023個(gè)氨分子，1.5mol氫原子；
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是15：16，物質(zhì)的量之比是5：4；
（3）6.8gNH3中所含氫原子數(shù)與10.8g水所含氫原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml，欲使它的pH降為11．如果加蒸餾水應(yīng)加入900ml；如果加入0.008mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)加入100ml．
（2）25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（3）已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（4）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在氯化氫氣流中加熱脫水．

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