20．某液態(tài)烴的分子式為C8H10，實(shí)驗(yàn)證明它能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色．
（1）試判斷該有機(jī)物屬于哪類(lèi)烴，并寫(xiě)出其可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）若苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有3種同分異構(gòu)體，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 （1）分子式為C8H10的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)，結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系可知，屬于苯的同系物，故側(cè)鏈為烷基，若有1個(gè)側(cè)鏈，為-CH2-CH3；若有2個(gè)側(cè)鏈，為-CH3，有鄰、間、對(duì)三種；
（2）若苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有3種同分異構(gòu)體，則該烴分子中苯環(huán)上有3種H原子，則該烴為間二甲苯．

解答 解：（1）分子式為C8H10的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)，結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系可知，屬于苯的同系物，故側(cè)鏈為烷基，若有1個(gè)側(cè)鏈，為-CH2-CH3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若有2個(gè)側(cè)鏈，為-CH3，有、、三種，
答：該烴屬于苯的同系物，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；
（2）若苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有3種同分異構(gòu)體，則該烴分子中苯環(huán)上有3種H原子，則該烴為間二甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意掌握苯的同系物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若溫度降低，逆反應(yīng)速率減小
B．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變
C．當(dāng)一定量的鋅粉和4 mol•L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液
D．對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)； c1數(shù)值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是d
a．增加水蒸氣     b．降低溫度  c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（逆）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．8g甲烷所含原子個(gè)數(shù)為2NA
B．含2NA個(gè)氯氣分子的氯氣的質(zhì)量為71g
C．2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和氫氣的混合氣22.4L所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一．常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗凈滴定管．
D．將酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，趕氣泡、調(diào)液面，再把滴定管固定好．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直，眼睛注視滴定管中液面的變化，并于終點(diǎn)時(shí)記下滴定管液面所在刻度．
上述操作步驟中有錯(cuò)誤的是G（填寫(xiě)“序號(hào)”），若將錯(cuò)誤更正，則整個(gè)滴定實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是ECBADGF或ECDBAGF（填寫(xiě)“序號(hào)”）．
（2）氧化還原滴定--葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.01000mol/L標(biāo)準(zhǔn)I_{2}溶液滴}^{一定條件下，加入幾點(diǎn)淀粉溶液}$…
注：實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的：將Na2S2O5全部轉(zhuǎn)化成SO2．
①滴定時(shí)，I2溶液應(yīng)裝在酸（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且保持30s不變．
②實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，所測(cè)樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
③上述滴定過(guò)程中的原理為SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用離子方程式表示），下列情形會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是CD．
A．滴定持續(xù)時(shí)間稍長(zhǎng)，溶液中部分HI被空氣氧化
B．滴定前平視，滴定后俯視
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗
D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D（填選項(xiàng)字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某短周期元素最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，該元素的離子跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　　）
A．K2SB．MgOC．MgSD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用稀硫酸可除去鋼鐵表面的鐵銹
B．使用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)氯化鈉中的鈉離子
C．通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分NaCl溶液和Al（OH）3膠體
D．向溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知鐵生銹的過(guò)程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖1所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成．主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2，裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2所示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范圍是c（填字母）．
a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．將2.8g鐵粉與一定量的稀硝酸微熱反應(yīng)，鐵粉完全溶解后，共收集到氣體約aL（假設(shè)裝置中無(wú)殘留，忽略硝酸分解），若將該氣體與672mLO2（氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合通入水中恰好溶于水無(wú)氣體剩余，則a為0.896，溶液中生成的鹽的化學(xué)式為Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.16mol．

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