下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是( 。
A、9 g H2O和0.5molBr2
B、5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))和11 g CO2
C、10 g H2和10 g O2
D、224mlH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)) 和0.1molN2
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:在相同溫度和壓強(qiáng)下,等體積的氣體所含分子數(shù)目相等,結(jié)合n=
V
Vm
=
m
M
=
N
NA
計(jì)算.
解答: 解:由N=nNA可知,物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則分子數(shù)相等,
A.n(H2O)=
9g
18g/mol
=0.5mol,n(Br2)=0.5mol,二者物質(zhì)的量相等,則分子數(shù)相等,故A正確;
B.n(N2)=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol,n(CO2)=
11g
44g/mol
=0.25mol,二者物質(zhì)的量相等,則分子數(shù)相等,故B正確;
C.M(H2)≠M(fèi)(O2),則等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量不同,分子數(shù)不同,故C錯(cuò)誤;
D.n(H2)=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol,n(N2)=0.1mol,二者的物質(zhì)的量不同,分子數(shù)不同,故D錯(cuò)誤.
故選AB.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注重基本公式及計(jì)算能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某工業(yè)廢水中含有少量Ag+,現(xiàn)欲通過(guò)滴定法測(cè)定其濃度.
已知:①K2CrO4(鉻酸鉀)是一種可溶性鹽;②Ag2CrO4是一種呈磚紅色的難溶性鹽,但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更難溶);③廢水中的其它金屬離子不與CrO42-、Cl-發(fā)生反應(yīng).
實(shí)驗(yàn)室提供的試劑有:(a)標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液、(b)標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液、(c)5% K2CrO4溶液.提供的定量?jī)x器只有滴定管.
請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟填寫(xiě)完全:
(1)量取一定體積的含銀廢水置于
 
瓶中.
(2)在廢水樣品中加入過(guò)量的
 
,并振蕩搖勻.
(3)再滴入少量c作為滴定終點(diǎn)指示劑.
(4)用
 
溶液滴定,直至
 
色出現(xiàn)即刻停止.
(5)重復(fù)以上實(shí)驗(yàn),根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)計(jì)算測(cè)定結(jié)果.
(6)以上必須使用滴定管的步驟是
 
(填編號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)氯化鐵水解的離子方程式為
 
,配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是
 

(2)若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體,其離子方程式為
 
,同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

胃液中含有鹽酸,胃酸過(guò)多的人常有胃疼的感覺(jué),易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能治療胃酸過(guò)多,反應(yīng)的離子方程式是
 
.如果某病人患有胃潰瘍,此時(shí)最好服用胃舒平(主要成分是氫氧化鋁),反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是
①Na2O2     ②CCl4     ③C2H6    ④NH4Cl    ⑤H2O2   ⑥Ca(OH)2(  )
A、①②③④B、④⑤⑥
C、②④⑥D、②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中,形成的化學(xué)鍵是離子鍵的是( 。
A、KCl
B、NH3
C、CO2
D、C12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫下,容積均為2L的密閉容器M、N中,分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:M:3mol A、2mol B;2min達(dá)平衡,生成D 1.2mol,測(cè)得從反應(yīng)開(kāi)始到平衡C的速率為0.3mol?(L?min)-1.N:2mol C、y mol D;達(dá)平衡時(shí)c(A)=0.6mol?L-1.下列推斷的結(jié)論中不正確的是( 。
A、x=2
B、平衡時(shí)M中c(A)<0.6 mol/L
C、y>0.8
D、M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列過(guò)程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)的是( 。
A、在濃硫酸、加熱條件下,乙醇和乙酸反應(yīng)
B、乙醇使酸性高錳酸鉀褪色
C、在鐵粉存在的條件下,苯與液溴反應(yīng)
D、甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完全正確,且能達(dá)到目的是(  )
A、碘的四氯化碳溶液中分離碘并回收四氯化碳
B、合成氨并檢驗(yàn)氨的生成
C、滴定法測(cè)定鹽酸的濃度
D、檢驗(yàn)裝置的氣密性

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