Question

某工業(yè)廢水中含有少量Ag⁺，現(xiàn)欲通過滴定法測定其濃度．
已知：①K₂CrO₄（鉻酸鉀）是一種可溶性鹽；②Ag₂CrO₄是一種呈磚紅色的難溶性鹽，但它的溶解度略高于AgCl（即AgCl比Ag₂CrO₄更難溶）；③廢水中的其它金屬離子不與CrO₄^2-、Cl^-發(fā)生反應(yīng)．
實驗室提供的試劑有：（a）標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液、（b）標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液、（c）5% K₂CrO₄溶液．提供的定量儀器只有滴定管．
請將下列實驗步驟填寫完全：
（1）量取一定體積的含銀廢水置于

 

瓶中．
（2）在廢水樣品中加入過量的

 

，并振蕩搖勻．
（3）再滴入少量c作為滴定終點指示劑．
（4）用

 

溶液滴定，直至

 

色出現(xiàn)即刻停止．
（5）重復(fù)以上實驗，根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)計算測定結(jié)果．
（6）以上必須使用滴定管的步驟是

 

（填編號）．

Answer 1

考點：中和滴定,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：本題運用沉淀滴定法來進(jìn)行的定量實驗，其原理和中和滴定非常相似．在一定量的少量Ag^+_的工業(yè)廢水中，加一定量（過量）的標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液把與廢水中的銀離子反應(yīng)后剩余的氯離子滴定出來，這樣就可以計算出廢水中銀離子的濃度．依據(jù)的反應(yīng)是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，在這個沉淀滴定中運用鉻酸鉀做指示劑．

解答： 解：（1）由于廢水里要先加過量的標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液，充分反就后再滴定所以必須將待測液置于錐形瓶中，因為滴定管有能作為反應(yīng)容器，故答案為：錐形瓶；
  （2）在廢水先加入過量的已知體積的標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液，使銀離子完全沉淀，再用標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液把剩余的氯離子滴定出來，這樣就可以計算出廢水中銀離子的濃度，故答案為：標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液（或選b）；
（4）在廢水先加入過量的已知體積的標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液，使銀離子完全沉淀，剩余的氯離子需要用標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液把它滴定出來，由于Ag₂CrO₄是一種呈磚紅色的難溶性鹽且AgCl比Ag₂CrO₄更難溶，所以可以選5% K₂CrO₄溶液為指示劑．故答案為：標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液（或選a）；磚紅； 
（6）在整個實驗過程中含銀廢水、過量的標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液、標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液都要精確量取體積，然后才能計算出廢水中含Ag⁺的濃度，在重復(fù)實驗的時候也需要這樣做，故答案為：（1）（2）（4）（（5））．

點評：本題考查了學(xué)生的中和滴定原理的理解，在此基礎(chǔ)上根據(jù)題目的信息設(shè)計出沉淀滴定的實驗步驟，有一定的綜合性，對學(xué)生從題中獲取信息并運用信息結(jié)合基礎(chǔ)知識分析解、決問題有較高的要求，所以本題目有一定的難度．