某工業(yè)廢水中含有少量Ag+,現(xiàn)欲通過滴定法測定其濃度.
已知:①K2CrO4(鉻酸鉀)是一種可溶性鹽;②Ag2CrO4是一種呈磚紅色的難溶性鹽,但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更難溶);③廢水中的其它金屬離子不與CrO42-、Cl-發(fā)生反應(yīng).
實驗室提供的試劑有:(a)標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液、(b)標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液、(c)5% K2CrO4溶液.提供的定量儀器只有滴定管.
請將下列實驗步驟填寫完全:
(1)量取一定體積的含銀廢水置于
 
瓶中.
(2)在廢水樣品中加入過量的
 
,并振蕩搖勻.
(3)再滴入少量c作為滴定終點指示劑.
(4)用
 
溶液滴定,直至
 
色出現(xiàn)即刻停止.
(5)重復(fù)以上實驗,根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)計算測定結(jié)果.
(6)以上必須使用滴定管的步驟是
 
(填編號).
考點:中和滴定,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題:實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析:本題運用沉淀滴定法來進(jìn)行的定量實驗,其原理和中和滴定非常相似.在一定量的少量Ag+工業(yè)廢水中,加一定量(過量)的標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液,再用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液把與廢水中的銀離子反應(yīng)后剩余的氯離子滴定出來,這樣就可以計算出廢水中銀離子的濃度.依據(jù)的反應(yīng)是Ag++Cl-=AgCl↓,在這個沉淀滴定中運用鉻酸鉀做指示劑.
解答: 解:(1)由于廢水里要先加過量的標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液,充分反就后再滴定所以必須將待測液置于錐形瓶中,因為滴定管有能作為反應(yīng)容器,故答案為:錐形瓶;
  (2)在廢水先加入過量的已知體積的標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液,使銀離子完全沉淀,再用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液把剩余的氯離子滴定出來,這樣就可以計算出廢水中銀離子的濃度,故答案為:標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液(或選b);
(4)在廢水先加入過量的已知體積的標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液,使銀離子完全沉淀,剩余的氯離子需要用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液把它滴定出來,由于Ag2CrO4是一種呈磚紅色的難溶性鹽且AgCl比Ag2CrO4更難溶,所以可以選5% K2CrO4溶液為指示劑.故答案為:標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液(或選a);磚紅; 
(6)在整個實驗過程中含銀廢水、過量的標(biāo)準(zhǔn)NaCl溶液、標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液都要精確量取體積,然后才能計算出廢水中含Ag+的濃度,在重復(fù)實驗的時候也需要這樣做,故答案為:(1)(2)(4)((5)).
點評:本題考查了學(xué)生的中和滴定原理的理解,在此基礎(chǔ)上根據(jù)題目的信息設(shè)計出沉淀滴定的實驗步驟,有一定的綜合性,對學(xué)生從題中獲取信息并運用信息結(jié)合基礎(chǔ)知識分析解、決問題有較高的要求,所以本題目有一定的難度.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(Ⅰ) I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(Ⅱ) I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是( 。
A、254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ
B、1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ
C、反應(yīng)(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D、反應(yīng)(Ⅰ) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( 。
A、在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸,溶液變渾濁,說明Cl元素的非金屬性強于Si元素
B、Zn與稀硫酸反應(yīng)時,滴加少量CuSO4溶液,反應(yīng)速率加快,說明CuSO4在該反應(yīng)中起催化劑作用
C、用酚酞作指示劑,鹽酸滴定Na2CO3溶液,達(dá)到滴定終點時,離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D、將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀,是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水綜合利用的工藝流程圖如下:

(l)電解NaCl溶液,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2
 
、
 
或H2、
 

(2)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-,其目的是
 

(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
,反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
 

(4)分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源,經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品.從海水中提取鎂的步驟為:
a.將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰,并將石灰制成石灰乳;
b.將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液,再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2?6H2O;
d.將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2.電解熔融的氯化鎂可得到Mg.
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
,目的是
 
;
②有同學(xué)認(rèn)為:步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂,這樣可簡化生產(chǎn)步驟,體現(xiàn)簡約性原則:你是否同意該同學(xué)的想法并說明理由:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol;
另據(jù)報道,一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol.
(1)氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ/mol.
(2)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是
 

A.氣體體積不再變化,則已平衡
B.氣體密度不再變化,尚未平衡
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強不變,平衡不移動
D.平衡后,壓縮裝置,生成更多NH3
(3)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng).
①表示N2濃度變化的曲線是
 

②前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 

③在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K=
 

(4)在第25min 末,保持其它條件不變,升高溫度,在第35min末再次平衡.平衡移動過程中H2濃度變化了1.5mol?L-1,在圖中畫出第25min~40min NH3濃度變化曲線
 

(5)已知常溫下,NH4+的水解常數(shù)為1.0×10-9,則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=
 
. (忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染等優(yōu)點.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,它們放電時的總反應(yīng)均可表示為:2H2+O2=2H2O.酸式燃料電池中的電解質(zhì)是酸,其負(fù)極反應(yīng)為:2H2-4e-=4H+,則正極反應(yīng)為?
 
.電池的電解質(zhì)是堿,其正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,則負(fù)極反應(yīng)為?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗.
【實驗I】
用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2
已知:2NO+Na2O2═2NaNO2;2NO2+Na2O2═2NaNO3

(1)儀器甲的名稱是
 
.裝置B的作用是
 

(2)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實驗,NaNO2的純度較低.為提高NaNO2純度須對上述實驗裝置或藥品進(jìn)行改進(jìn),其改進(jìn)措施是
 

【實驗Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量.
步驟i:在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深),再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階.
試管編號
NaNO2含量/mg?L-1020406080
步驟ii:1kg泡菜樣品
粉碎浸泡
過濾
濾液
明礬
靜置過濾
濾液
稀釋至1L
待測液X
步驟ⅲ:取5mL待測液X,加入1mL M溶液,加蒸餾水至10mL振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比較.
(4)步驟ii獲取待測液X的過程中,加入明礬的目的是
 

(5)步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同,此泡菜樣品中NaNO2的含量為
 
mg?kg-1
(6)用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量.設(shè)計并完成下列實驗報告.
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
 
 
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在一個10L密閉容器中只投反應(yīng)物發(fā)生某可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)
,請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;若溫度升高,K增大,則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母序號).
A.υ(H2O)=υ(H2
B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
C.消耗nmolH2的同時消耗nmolCO
D.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
(3)該反應(yīng)的υ隨時間變化的關(guān)系如圖,在t2時改變了某種條件,改變的條件可能是
 
、
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是( 。
A、9 g H2O和0.5molBr2
B、5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))和11 g CO2
C、10 g H2和10 g O2
D、224mlH2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)) 和0.1molN2

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同步練習(xí)冊答案