Question

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

• A、在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說(shuō)明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素
• B、Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量CuSO₄溶液，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明CuSO₄在該反應(yīng)中起催化劑作用
• C、用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na₂CO₃溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、將NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性可以比較元素的非金屬性強(qiáng)弱；
B、形成原電池裝置可以使得反應(yīng)速率加快；
C、用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na₂CO₃溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中得到較多的氯化鈉，還會(huì)有碳酸氫鈉；
D、NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，AlO₂^-與HCO₃^-電離出的氫離子以及水反應(yīng)生成氫氧化鋁．

解答： 解：A、在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于硅酸，但是不能說(shuō)明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，故A錯(cuò)誤；
B、Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量CuSO₄溶液，是因?yàn)闃?gòu)成原電池裝置而使得反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
C、用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na₂CO₃溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液組成為：氯化鈉和碳酸氫鈉，離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、NaAlO₂溶液中滴加飽和NaHCO₃溶液，AlO₂^-與HCO₃^-電離出的氫離子再加上水生成氫氧化鋁．HCO₃^-電離出的氫離子促進(jìn)AlO₂^-的水解，AlO₂^-的水解促進(jìn)HCO₃^-電離，不是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律、原電池原理的應(yīng)用、離子濃度大小比較以及鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．