12．A～F六種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①
②
③X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，N是X最簡單的同系物．
據(jù)此回答下列問題：
（1）A的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比3：l：2：2，且A和N可發(fā)生反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出屬于A的同一類別物質(zhì)且存在順反異構(gòu)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCH=CH2．
（2）M與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物P的一氯代物只有3種，請用系統(tǒng)命名法給P命名，P的名稱為1，4-二甲基環(huán)己烷．
（3）E→F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為．
（4）E在濃硫酸存在下能生成多種化合物，寫出符合含有六元環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）現(xiàn)有另一種有機(jī)物G，已知G與E無論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值．請寫出兩種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH、HCOOCH3．
①M(fèi)（G）＜M （E）；     ②G的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：3
（6）化合物E的同分異構(gòu)體中，滿足下列要求的有機(jī)物數(shù)目還有7種．
①分子中含有-COO-基團(tuán)     ②能與金屬鈉反應(yīng)．

分析 X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則X為CH2=CH2，N是X最簡單的同系物，則N為CH2=CH2CH3，A與N發(fā)生信息①中的加成反應(yīng)生成M（C8H14），則A的分子式為C5H8，由（2）M與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物P的一氯代物只有3種，P為，M為，A為．A發(fā)生信息②中的氧化反應(yīng)生成B與C，而C能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成D，D能與氫氣反應(yīng)生成E，可知C為，B為HCHO，故D為，E為，E發(fā)生發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為．

解答 解：X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則X為CH2=CH2，N是X最簡單的同系物，則N為CH2=CH2CH3，A與N發(fā)生信息①中的加成反應(yīng)生成M（C8H14），則A的分子式為C5H8，由（2）M與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物P的一氯代物只有3種，P為，M為，A為．A發(fā)生信息②中的氧化反應(yīng)生成B與C，而C能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成D，D能與氫氣反應(yīng)生成E，可知C為，B為HCHO，故D為，E為，E發(fā)生發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為．
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于A的同一類別物質(zhì)且存在順反異構(gòu)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCH=CH2，
故答案為：；CH3CH=CHCH=CH2；
（2）P為，P的名稱為1，4-二甲基環(huán)己烷，
故答案為：1，4-二甲基環(huán)己烷；
（3）E→F是發(fā)生發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：縮聚反應(yīng)；；
（4）E（）在濃硫酸存在下能生成多種化合物，其含有六元環(huán)為：，
故答案為：；
（5）現(xiàn)有另一種有機(jī)物G，已知G與E（）無論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值，為同分異構(gòu)體或最簡式相同，且M（G）＜M （E），則G的分子式為C2H4O2或者CH2O，G的核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：3，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH、HCOOCH3，
故答案為：CH3COOH、HCOOCH3；
（6）化合物E（）的同分異構(gòu)體滿足下列要求：①分子中含有-COO-基團(tuán)，含有酯基或羧基，②能與金屬鈉反應(yīng)，至少含有羧基、羥基中的一種，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：HOCH2CH2COOH，CH3OCH2COOH，CH3CH2OCOOH，HOCH2CH2OOCH，CH3CH（OH）OOCH，HOCH2OOCCH3，CH3OOCCH2OH，共7種，
故答案為：7．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，注意結(jié)合問題中P的一氯代物有3種確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、信息獲取與遷移運(yùn)用能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈉的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑．Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按下圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣在流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗(yàn)完H2的純度后，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性．簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法關(guān)閉K2，打開K1，從長頸漏斗中加水，至導(dǎo)管液面高于試管液面
一段時間后，液面差不變，說明氣密性良好；利用A裝置制備氣體的優(yōu)點(diǎn)是隨用隨制或隨開隨用（寫出1點(diǎn)即可）；實(shí)驗(yàn)室利用A裝置還可以制備的氣體是H2S或CO2（寫出1種即可）．
（2）盛裝CuSO4藥品的儀器名稱是干燥管；B裝置的作用是除去氫氣中的氯化氫和水蒸氣．
（3）必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
（4）設(shè)置裝置D的目的是檢驗(yàn)有無水生成．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則一定有Fe3+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．FeCl2是一種常用的還原劑，實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2．
I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl2制�。�

（1）裝置C的作用是干燥氫氣；E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）若溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會含單質(zhì)鐵．檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
Ⅱ．按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)為2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點(diǎn)/℃-4553----
沸點(diǎn)/℃132173----
（3）該制取反應(yīng)中，作還原劑的是C6H5Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會大量損失．原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌沉淀并干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率已達(dá)到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋里放還原鐵粉
B．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
C．麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
D．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用如圖裝置收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，正確的是（　　）
選項(xiàng)氣體試劑②現(xiàn)象結(jié)論
ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性
BCl2紫色石蕊試液溶液立即褪色Cl2有氧化性
CSO2溴水溶液褪色SO2有漂白性
DX（能形成酸雨）KI淀粉溶液溶液變藍(lán)X是NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛．
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
（2）Fe3+可與SCN-（陰離子）發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．
該陰離子的電子式為，其空間構(gòu)型為直線型．
（3）已知Fe2+和Fe3+均可與CN-形成配離子[Fe（CN）6]4-和[Fe（CN）6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe（CN）64-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）63-．寫出以上轉(zhuǎn)化的離子方程式2Fe（CN）64-+H2O2+2H+=2Fe（CN）63-+2H2O．
（4）CN-的其中一個等電子體可與Fe（0）形成配合物，該配合物的化學(xué)式為Fe（CO）5，1mol該配合物所含有σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1．
（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe（CN）6]，可生成藍(lán)色難溶化合物滕氏藍(lán)，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe（CN）6]，則可生成藍(lán)色難溶化合物普魯士藍(lán)，經(jīng)結(jié)構(gòu)分析，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)為同一化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)（$\frac{1}{8}$）如圖所示（K+未標(biāo)出）．
根據(jù)上述信息，滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)晶胞含有4個Fe2+，其化學(xué)式為KFe[Fe（CN）6]，含有的化學(xué)鍵有abc（填字母序號）．
a．共價鍵    b．離子鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵    e．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性
B．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5 平均濃度限值，是因?yàn)镻M2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠，且富含有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量影響較大
D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．100 mL 1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，含有HCO3-與CO32-的數(shù)目之和為0.1 NA
B．用惰性電極電解MgCl2溶液，導(dǎo)線中流過2NA個e-時，生成24 g Mg
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA
D．常溫常壓下，20 g H218O中含有的中子數(shù)目為10NA

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同步練習(xí)冊答案