3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則一定有Fe3+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

分析 A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C．鐵離子與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；
D．碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀．

解答 解：A．加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明生成二氧化碳?xì)怏w，溶液中可能含有HCO3-或CO32-等離子，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色，可證明含有鐵離子，故C正確；
D．碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋇離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意把握常見(jiàn)離子的鑒別方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．如圖表示有關(guān)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A的摩爾質(zhì)量為158g•mol-1，陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，C為無(wú)色氣體且能使品紅溶液褪色，F(xiàn)是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，氣體G具有臭雞蛋氣味．

試完成下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EFeS
（2）物質(zhì)D的電子式為，G中化學(xué)鍵的類型為極性共價(jià)鍵；
（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室用W固體來(lái)配制W溶液的操作將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1：2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是   ①a+b=15  ②a=b+6  ③a=b-5  ④a+b=22（　　）
A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有幾種元素的粒子的核外電子排布如圖所示：其中：
（1）某電中性粒子，一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子名稱是氬．
（2）某粒子的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種粒子符號(hào)是Cl-．
（3）某粒子所對(duì)應(yīng)元素的一種氧化物是導(dǎo)致“酸雨”的主要物質(zhì)，這種粒子符號(hào)是S2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，均可使蛋白質(zhì)變性
B．分子式為C6H14的烷烴共有三種同分異構(gòu)體
C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇
D．分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，1L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M?2N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體物．且二甲醚不與鈉反應(yīng)，僅含碳、氫、氧三種元素的某化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于100，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.18%，已知該化合物不能與鈉反應(yīng)，該化合物的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）
A．5種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A～F六種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①
②
③X的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，N是X最簡(jiǎn)單的同系物．
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比3：l：2：2，且A和N可發(fā)生反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫出屬于A的同一類別物質(zhì)且存在順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH=CHCH=CH2．
（2）M與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物P的一氯代物只有3種，請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給P命名，P的名稱為1，4-二甲基環(huán)己烷．
（3）E→F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為．
（4）E在濃硫酸存在下能生成多種化合物，寫出符合含有六元環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）現(xiàn)有另一種有機(jī)物G，已知G與E無(wú)論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成的CO2、H2O以及消耗的O2均為定值．請(qǐng)寫出兩種符合下列要求的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH、HCOOCH3．
①M(fèi)（G）＜M （E）；     ②G的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積比為1：3
（6）化合物E的同分異構(gòu)體中，滿足下列要求的有機(jī)物數(shù)目還有7種．
①分子中含有-COO-基團(tuán)     ②能與金屬鈉反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，請(qǐng)寫出該氫化物的電子式；
（3）元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明原因H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）與R同主族元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3PO3+2OH-═HPO3-+2H2O．

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