Question

8．在一定溫度下，1L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�

• A． t₁時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍
• B． t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡
• C． t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• D． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M?2N

Answer 1

分析 A．t₁時(shí)N、M的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，容器體積為1L，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出二者濃度關(guān)系；
B．t₂后，M、N的濃度仍然發(fā)生變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．t₃時(shí)各組分的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．根據(jù)圖示可知，M為生成物、N為反應(yīng)物．

解答 解：A．t₁時(shí)N、M的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol，容器體積為1L，則二者的濃度之比為：$\frac{6mol}{1L}$：$\frac{3mol}{1L}$=2：1，即：N的濃度是M的濃度的2倍，故A正確；
B．t₂后，M的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，則此時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．t₃時(shí)M、N的物質(zhì)的量不再變化，說明此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D．體積圖象可知，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)該為反應(yīng)物，正確的化學(xué)方程式為：2N?M，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷平衡狀態(tài)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．