13．把足量的鐵粉投入到硫酸與硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：4B．2：7C．1：2D．8：3

分析 向H2SO4、CuSO4混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，最后殘留固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，假定反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，計算H2SO4的物質(zhì)的量，根據(jù)差量法計算CuSO4的物質(zhì)的量，據(jù)此計算原溶液中c（H+）與c（SO42-）之比．

解答 解：最后殘留固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，
假定反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，其物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知n（H2SO4）=n（Fe）=1mol，
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 固體增重△m
   1mol           64g-56g=8g
   n（CuSO4）         56g
故n（CuSO4）=$\frac{56g}{8g}$×1mol=7mol，
故原溶液中c（H+）：c（SO42-）=1mol×2：（1mol+7mol）=1：4，
故選：A．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意差量法與特殊值法的應(yīng)用，關(guān)鍵是分析反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如果把元素周期表分為下面3個區(qū)域，則最活潑的金屬、最活潑的非金屬、最不活潑的非金屬元素分別位于（　�。�
A．①區(qū)、③區(qū)、③區(qū)B．①區(qū)、③區(qū)、②區(qū)C．①區(qū)、②區(qū)、②區(qū)D．②區(qū)、③區(qū)、③區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d9，該元素位于周期表區(qū)ds區(qū)，C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
（2）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（3）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl-的配位數(shù)為4，已知晶胞的棱長為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞的密度表達(dá)式為$\frac{396}{1116166^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是乙醇分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖表示有關(guān)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A的摩爾質(zhì)量為158g•mol-1，陽、陰離子的個數(shù)比為2：1，C為無色氣體且能使品紅溶液褪色，F(xiàn)是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，氣體G具有臭雞蛋氣味．

試完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EFeS
（2）物質(zhì)D的電子式為，G中化學(xué)鍵的類型為極性共價鍵；
（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
（4）寫出實驗室用W固體來配制W溶液的操作將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．近年來，我國北方地區(qū)霧霾頻發(fā)．引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成霧霜天氣的主要原因之一．冋答下列問題：
（1）基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有8種，其電子云形狀有2種．
（2）基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2
（3）（NH4）2SO4中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵
（4）N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的雜化軌道類型為sp2，寫出N2F2的一種結(jié)構(gòu)式：，1mol N2F2分子中所含有σ鍵的數(shù)目是3NA（填字母）
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次污染光化學(xué)煙霧．光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等．下列說法正確的是ac（填字母）
a．N20為直線形分子
b．C、N、O的第一電離能依次增大
c．O3與SO2、NO2-互為等電子體
d．相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
（6）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，其放射源可用85Kr，已知85 Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中所含85Kr原子數(shù)為n，則$\frac{m}{n}$=$\frac{1}{3}$（填數(shù)值），該晶胞的邊長為a nm，則85Kr晶體的密度為$\frac{3.4×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3，（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．NaAlH4晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），與陰離子AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、BH4-、NH4+、SO42-等（填化學(xué)式），與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．二氧化碳和鈉在一定條件下反應(yīng)可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）．下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Na通常保存在煤油中，而同族的Li只能保存在液體石蠟中
B．金剛石與石墨互為同素異形體，已知 燃燒熱金剛石更高，則石墨比金剛石更穩(wěn)定
C．X的化學(xué)式為Na2CO3，若Mg 與CO2則生成MgO和C
D．當(dāng)有0.4molNa參與反應(yīng)時，被氧化的CO2為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，1L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．t1時，N的濃度是M的濃度的2倍
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M?2N

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案