19．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中下列陽離子的物質(zhì)的量基本不變的是（　�。�
A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Fe3+

分析 加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱后NH4+轉(zhuǎn)化為氣體，Mg2+、Fe2+、Fe3+結(jié)合生成沉淀，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵后與鹽酸反應(yīng)，鐵離子增多，亞鐵離子減少，以此來解答．

解答 解：加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱后NH4+轉(zhuǎn)化為氣體，Mg2+、Fe2+、Fe3+結(jié)合生成沉淀，
氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成鎂離子，數(shù)目不變，而氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵后與鹽酸反應(yīng)，鐵離子增多，亞鐵離子減少，
綜上所述，Mg2+和數(shù)目不發(fā)生變化，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存問題，為高考常見的題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，把握離子的性質(zhì)及氫氧化鋁的兩性，亞鐵易被氧化等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d9，該元素位于周期表區(qū)ds區(qū)，C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
（2）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（3）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl-的配位數(shù)為4，已知晶胞的棱長(zhǎng)為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞的密度表達(dá)式為$\frac{396}{uou2uy2^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．NaAlH4晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖），與陰離子AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、BH4-、NH4+、SO42-等（填化學(xué)式），與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．二氧化碳和鈉在一定條件下反應(yīng)可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）．下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Na通常保存在煤油中，而同族的Li只能保存在液體石蠟中
B．金剛石與石墨互為同素異形體，已知 燃燒熱金剛石更高，則石墨比金剛石更穩(wěn)定
C．X的化學(xué)式為Na2CO3，若Mg 與CO2則生成MgO和C
D．當(dāng)有0.4molNa參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的CO2為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1：2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是   ①a+b=15  ②a=b+6  ③a=b-5  ④a+b=22（　�。�
A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
B．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有幾種元素的粒子的核外電子排布如圖所示：其中：
（1）某電中性粒子，一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子名稱是氬．
（2）某粒子的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種粒子符號(hào)是Cl-．
（3）某粒子所對(duì)應(yīng)元素的一種氧化物是導(dǎo)致“酸雨”的主要物質(zhì)，這種粒子符號(hào)是S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，1L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍
B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M?2N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．b是電池的負(fù)極
B．HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是：HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
C．該電池在高溫下進(jìn)行效率更高
D．若該電池有0.4 mol 電子轉(zhuǎn)移，則有0.45 mol H+通過質(zhì)子交換膜

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