【題目】水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)為柳樹皮提取物之一,是一種天然的消炎藥,主要作為醫(yī)藥工業(yè)的原料。下列關(guān)于水楊酸的敘述錯誤的是(

A.分子式為C7H6O3

B.能發(fā)生加成、酯化、中和等反應(yīng)

C.苯環(huán)上的二氯取代物有5

D.所有原子均可能在同一平面上

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知,水楊酸的分子式為C7H6O3,A正確;

B.水楊酸分子中含有苯環(huán)、羧基和羥基,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng),羧基能發(fā)生中和反應(yīng),B正確;

C.該分子苯環(huán)上存在4種不同的氫,其二氯代物有,共6種,C錯誤;

D.以苯環(huán)(12原子共平面)和碳氧雙鍵(4個原子共平面)為基礎(chǔ),可以畫出如圖結(jié)構(gòu),故所有原子可能共平面,D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________

(3)C中的現(xiàn)象是__________,Na2S在反應(yīng)中做__________劑。

(4)D中氯水褪色,此反應(yīng)中硫元素的化合價由_____轉(zhuǎn)化為______;甲認為可以補充一個實驗進一步證明硫元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化,實驗方案和現(xiàn)象為:取D中褪色后的溶液于試管中________。

(5)E的作用是__________,離子方程式為__________

(6)上述實驗體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,將pH均為2 HClHX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b

C. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍,HX 溶液的pH < 3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,回答下列問題:

(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g) H1 = +48kJ/mol

4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) H3 = +114kJ/mol

則反應(yīng)3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)H=______________kJ/mol

(2)對于反應(yīng)2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g),采用合適的催化劑,在323 K343 KSiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①比較a、b處反應(yīng)速率大。υa_____υb(“>”、“<”“=”)

②在343 K下:要縮短反應(yīng)達到平衡的時間,可采取的措施有____。

A、增大反應(yīng)物濃度

B、增大壓強

C、及時將產(chǎn)物從體系分離

D、使用更高效的催化劑

③某溫度(T K)下,該反應(yīng)可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率達到30%,則該溫度下的平衡常數(shù)KT K___K343 K(“>”、“<”、“=”),已知反應(yīng)速率υ=υ=kx2(SiHCl3)-kx(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算在該溫度下當轉(zhuǎn)化率為20%的時刻,υ=________(保留1位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣,發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是(

A.NH3的電子式為

B.每轉(zhuǎn)移3NA電子時,消耗Cl2的體積為33.6L

C.該檢驗過程有共價鍵、離子鍵的斷裂與生成

D.用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某班幾個興趣小組做了以下實驗。

甲組:兩同學利用下列試劑:鐵粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+ 的性質(zhì),設(shè)計實驗方案進行實驗,完成下列表格。

探究內(nèi)容

實驗方案

實驗現(xiàn)象

寫出離子方程式

①探究Fe2+具有還原性

取少FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量________。

溶液先不變紅,后變?yōu)檠t色。

Fe2+發(fā)生的反應(yīng):

_____________

②探究Fe3+具有氧化性

取少量FeCl3溶液,加入足

______后,振蕩,靜置,再往溶液中加入少量KSCN溶液。

溶液不變?yōu)檠t色。

Fe3+發(fā)生的反應(yīng):________

乙組:兩同學利用下圖所示的裝置進行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請回答下列問題。

1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。

2)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,實驗過程如下:

①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于足量稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B于試管a中,滴加KSCN溶液,溶液沒有變紅色,則溶液B中的陽離子有_________________,硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_________________。

3)另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)(按圖所示),在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。請寫出與上述現(xiàn)象中白色沉淀轉(zhuǎn)化紅褐色沉淀的化學方程式________________。

4)一段時間后,發(fā)現(xiàn)a中未變紅的溶液變成紅色,原因是 _______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:

請回答下列問題:

1)寫出A、B的化學式:A___,B___

2)試劑a最好選用下列試劑中的______

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式___。

3)寫出反應(yīng)②(生成溶液C和沉淀)的離子方程式___。

4)固體D可以作為復(fù)合性的化學肥料,D中所含物質(zhì)的化學式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0,且p1p2

B. 反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于烴的衍生物的是

CH4 CH2=CH2 CH CH CH3CH2OH CH3CHO、⑥CH3COOH CH3COOCH2CH3CH3CH2Cl

A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤

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