Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________。

(3)C中的現(xiàn)象是__________，Na2S在反應(yīng)中做__________劑。

(4)D中氯水褪色，此反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由_____轉(zhuǎn)化為______；甲認(rèn)為可以補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象為：取D中褪色后的溶液于試管中________。

(5)E的作用是__________，離子方程式為__________。

(6)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有__________。

Answer 1

【答案】Cu + 2 H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O 品紅溶液褪色 有淡黃色沉淀生成 還原 +4 +6 向其中加入BaCl2溶液（可以不加“鹽酸酸化”），有白色沉淀生成 吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境 SO2 + 2OH－= SO32- + H2O 漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性

【解析】

該實(shí)驗(yàn)的目的是研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化；A為SO2的發(fā)生裝置，B為檢驗(yàn)SO2的裝置，C中Na2S和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生S沉淀，D中SO2和Cl2以及水反應(yīng)生成H2SO4，E是吸收多余SO2的裝置。

（1）A中Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）B為檢驗(yàn)SO2的裝置，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；

（3）C中，Na2S和SO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+SO2+2H2O=3S↓+4NaOH，故可觀察到有淡黃色沉淀生成，該反應(yīng)中，Na2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)升為0價(jià)，故Na2S作還原劑；

（4）D中，Cl2和SO2發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，S由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)；要想證明硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，只需要證明產(chǎn)物中有SO42-即可，由于產(chǎn)物中已經(jīng)有HCl，故只需要取D中褪色后的溶液于試管中，加入BaCl2溶液即可，對應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；

（5）E的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境；離子方程式為：SO2+2OH-= SO32-+H2O

（6）B中現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的漂白性，C中現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的氧化性，D中現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的還原性，E中現(xiàn)象體現(xiàn)酸性氧化物的通性。