【題目】下列說法正確的是

A. 25℃時(shí)，pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍，所得溶液的pH：醋酸>鹽酸

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和KOH溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 濃度均為0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)

【答案】D

【解析】A. 醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，25℃時(shí)，pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍，稀釋促進(jìn)醋酸電離，所得溶液的pH：醋酸<鹽酸，故A錯(cuò)誤；B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和KOH溶液混合，中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行，形成等濃度的K2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液， +H2ONH3 H2O+H+，所以c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C. 25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，一水合氨難電離，物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，中和反應(yīng)剩余大量一水合氨，NH3·H2O+ -，所得溶液中： c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故C錯(cuò)誤；D. 濃度均為0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，HClOClO－+ H+，ClO－+ H2OHClO+OH－，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+c(OH-)，元素守恒：2c(Na+)=c(C1O-)+c(HC1O)，兩個(gè)表達(dá)式消去c(Na+)得c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫泉有遠(yuǎn)古“圣水”之譽(yù)，富含各種對人體有益的微量元素及礦物質(zhì)，水溫高達(dá)56℃，水質(zhì)淡黃清澈，享有“一盆玉湯”的美譽(yù)，對治療皮膚病、色斑、關(guān)節(jié)炎及神經(jīng)衰弱等有特殊的療效．下列元素在生物體內(nèi)含量較少，但對維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的元素是（ ）

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA

B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個(gè)可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則如圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．

請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應(yīng)式是、發(fā)生反應(yīng)．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應(yīng)式是檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X極的電極反應(yīng)式是 ．
Y電極的電極反應(yīng)式是 ， 電解前后硝酸銀溶液的濃度（變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有，OH﹣、CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖．下列判斷正確的是（　�。�
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.原溶液中一定含有的陰離子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣
C.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
D.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化合物的說法正確的是（　　）
A.干冰的主要成分是H2O
B.SO2可大量用于漂白食品
C.吸入CO可導(dǎo)致人體中毒
D.小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2（g）和3mol H2（g）

1mol CH3OH （g）和
1mol H2O（g）

平衡時(shí)c（CH3OH）

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4kJ

吸收a kJ

①下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．氣體的密度不再隨時(shí)間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變
d．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是（填字母）．
a．降低溫度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器體積
③c1c2（填“＞”“＜”或“=”），a= ．
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H2）= ．
（2）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是（填字母）．
A.b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B.d點(diǎn)：v正＜v逆
C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc ．

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