【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關說法正確的是

A. 1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA

B. 1mol H2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

【答案】A

【解析】A、1mol乙烯（C2H4）和1mol乙醇(化學式可以看成C2H4·H2O)分別完全燃燒消耗O2均為3mol，消耗O2的分子數(shù)均為3NA，故A正確；B、1mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA，1molH2F+的所含的質(zhì)子為11NA，故B錯誤；C、C2H6O中碳為-2價，C2H4O中碳為-1價，乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D、46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目5molC-H、1molC-O、1molO-H、1molC-C共8NA，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機物中應用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應等方法來制取合成氣。請回答下列問題：

（1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應制備“合成氣”時吸收51.5kJ 的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________________。

（2）天然氣與CO2反應也可制備合成氣，在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示。

①1100℃、P2時氣體混合后反應經(jīng)過10min 至x 點的平衡，用CO 的變化量表示反應速率v(CO)=_____________；

②下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強不變 D．c(CH4)=c(CO)

③由圖1可知，壓強P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強為P2時，在y點: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K= __________。

（3）天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。

已知: 25℃時，NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關系_____________________(由大到小)。

（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強為5.0MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結(jié)果如圖2 所示。

①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關系中，一定正確的是 ．
A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
（3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+） ．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10﹣11 ， 常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2﹣）=mol/L
（4）II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調(diào)至 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時的溫度為 ．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ． a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平
衡
時
數(shù)
據(jù)

CH3OH的濃度（mol/L）

c1

c2

c3

反應的能量變化

a kJ

b kJ

c kJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是 ．
A.2c1＞c3
B.a+b＜90.8
C.2p2＜p3
D.α1+α3＜1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 、、、H+和H2是氫元素的五種不同粒子

B. 石墨和金剛石互為同位素，化學性質(zhì)相似

C. 和 是不同的核素

D. 12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)所含化學鍵類型全都相同的一組是（ ）

A.He和H2B.NH3和HCl

C.KOH和NaClD.H2SO4和NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為______，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是________，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的化學式是___________，顯兩性的氫氧化物的化學式是____________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為_______________________________、_________________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是____________________，離子半徑最小的離子結(jié)構示意圖是 ______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 25℃時，pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍，所得溶液的pH：醋酸>鹽酸

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和KOH溶液混合：c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 濃度均為0.1 molL-1的HClO溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中有下列關系：c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小，且電導率越大溶液的導電能力越強。室溫下 ，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 濃度均為0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，電導率曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．① 溶液中c（H +）為0 . 200 mol·L-1

B．溶液溫度高低為① ＞③ ＞②

C．③ 點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低

D．③ 點時溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案