Question

【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為______，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是________，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是____________，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_______________________________、_________________________________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是____________________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______________。

Answer 1

【答案】 Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 鈉

【解析】試題分析：同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為金屬性最強(qiáng)的元素為Na；堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素為0族元素，第三周期元素為Ar；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物對(duì)應(yīng)的元素為Cl元素，對(duì)應(yīng)的酸為HClO4；第三周期中的兩性氫氧化物為Al（OH）3；與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH―=AlO2-+H2O；同周期元素從左到右元素原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的是Na；離子半徑最小的離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖是。