Question

1．NH₃和純凈的O₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH₃和3mol O₂，4min后，測(cè)得生成的H₂O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率的式子，正確的是（　�。�

• A． v（N₂）═0.225 mol/（L•min）
• B． v（H₂O）═0.375 mol/（L•min）
• C． v（O₂）═0.225 mol/（L•min）
• D． v（NH₃）═0.450 mol/（L•min）

Answer 1

分析 設(shè)反應(yīng)的NH₃為4xmol，則：
           4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）
起始（mol）：4        3        0         0  
變化（mol）：4x       3x       2x        6x  
4min（mol）：4-4x    3-3x      2x        6x
4min后，測(cè)得生成的H₂O占混合氣體體積的40%，則有$\frac{6x}{7+x}$×100%=40%，解得x=0.5，
再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的NH₃為4xmol，
          4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），
起始（mol）：4       3        0       0
轉(zhuǎn)化（mol）：4x      3x       2x      6x
4min（mol）：4-4x    3-3x     2x      6x
4min后，測(cè)得生成的H₂O占混合氣體體積的40%，則有$\frac{6x}{7+x}$×100%=40%，解得x=0.5，
A．v（N₂）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{4min}$=0.125mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．v（H₂O）=$\frac{\frac{6×0.5mol}{2L}}{4min}$=0.375mol•L^-1•min^-1，故B正確；
C．v（O₂）=$\frac{\frac{3×0.5mol}{2L}}{4min}$=0.1875mol•L^-1•min^-1，故C錯(cuò)誤；
D．v（NH₃）=$\frac{\frac{4×0.5mol}{2L}}{4min}$=0.250mol•L^-1•min^-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，注意利用三段式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)速率公式的理解與靈活應(yīng)用，難度不大．