13．諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學(xué)家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機(jī)氯殺蟲(chóng)劑DDT而獲得當(dāng)年諾貝爾獎(jiǎng)，但后來(lái)發(fā)現(xiàn)DDT是一種難降解的化合物，毒性殘留時(shí)間長(zhǎng)，現(xiàn)世界各國(guó)現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用．DDT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于DDT的說(shuō)法中正確的是：（　�。�
A．DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面
B．DDT分子屬于芳香烴
C．若使原苯環(huán)上的兩個(gè)氯原子連接在同一個(gè)苯環(huán)上，共有6種同分異構(gòu)體
D．DDT難以降解的原因是DDT難以發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．根據(jù)苯環(huán)中所有原子共平面進(jìn)行分析DDT分子中兩苯環(huán)共平面情況；
B．由于DDT分子中存在氯原子，不屬于烴類；
C．若使原苯環(huán)上的兩個(gè)氯原子連接在同一個(gè)苯環(huán)上，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體為位置異構(gòu)；
D．DDT分子中含有氯原子，能夠發(fā)生水解反應(yīng)．

解答 解：A．由于苯環(huán)中所有原子共平面，所以DDT中兩個(gè)苯環(huán)可以共平面，故A錯(cuò)誤；
B．DDT分子中含有的原子除了C、H以外，還含有氯原子，所以不屬于芳香烴，故B錯(cuò)誤；
C．若使原苯環(huán)上的兩個(gè)氯原子連接在同一個(gè)苯環(huán)上，兩個(gè)Cl原子可能的位置如圖對(duì)應(yīng)的不同位置有1、2；1、3；1、4；1、5；2、3；2、4共有6種同分異構(gòu)體，故C正確；
D．DDT分子中含有氯原子，一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，把握信息中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及苯、鹵代烴的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，明確化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、農(nóng)藥使用的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知某反應(yīng)為：

（1）1molM完全燃燒需要9.5molO2．．
（2）有機(jī)物N不可發(fā)生的反應(yīng)為C：
A．氧化反應(yīng)　      B．取代反應(yīng)　  C．消去反應(yīng)
D．還原反應(yīng)        E．加成反應(yīng)
（3）M有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色、苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基、無(wú)環(huán)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有6種．
（4）物質(zhì)N與H2反應(yīng)生成的P（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；P物質(zhì)的鈉鹽在適當(dāng)條件下氧化為芳香醛Q，則Q與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）有機(jī)物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Ⅰ$→_{濃硫酸、△}^{-H_{2}O}$Ⅱ$\stackrel{催化劑}{→}$Ⅲ
有機(jī)物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A、B可以發(fā)生類似①的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅰ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．76.8克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到NO2 和NO混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是3.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率的式子，正確的是（　�。�
A．v（N2）═0.225 mol/（L•min）B．v（H2O）═0.375 mol/（L•min）
C．v（O2）═0.225 mol/（L•min）D．v（NH3）═0.450 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵
B．NaOH和NaHS都既含有離子鍵，又含有極性鍵
C．CO2和H2S中都只含有非極性鍵
D．H2O2和CS2都既含有極性鍵，又含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8．
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200 NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列裝置屬于原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
乙　醇-117.078.00.79
乙　酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）--338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．  
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC
A、中和乙酸和乙醇
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D、加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：減少乙酸乙醇的揮發(fā)，減少副反應(yīng)的發(fā)生．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：試管B中的液體分成上下兩層，上層無(wú)色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用水稀釋0.1mol•L-1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．n（OH-）和c（H+）D．c（H+）和c（OH-）的乘積

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