3．用括號(hào)中的試劑除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙烷中的乙烯（氫氣）
C．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）D．乙醇中的水（新制的CaO）

分析 A．苯和甲苯、溴互相溶解；
B．乙烯的量不能確定，易引入新雜質(zhì)；
C．生成的碘易溶于溴苯；
D．水和CaO反應(yīng)而被吸收，利于蒸餾．

解答 解：A．苯和甲苯、溴互相溶解，不能分離，應(yīng)用高錳酸鉀、氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯的量不能確定，易引入新雜質(zhì)，可用溴水除雜，故B錯(cuò)誤；
C．生成的碘易溶于溴苯，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．水和CaO反應(yīng)而被吸收，利于蒸餾，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)
B．若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗 2.24 L氧氣
C．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：
A +Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
根據(jù)上述信息．可以判斷該化合物是CH3CH2OH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)品．         （1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L密閉容器中通入6molCO2、4molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分的濃度為：
物質(zhì)CH4CO2COH2
平衡濃度（mol•L-1）0.51.01.01.0
①在該條件下達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
求反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3KJkJ•mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4?CH3COOH溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率（如圖1）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①250-300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度在250～300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低
②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度（寫(xiě)2條）
（3）Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，將該原理用化學(xué)方程式表示（請(qǐng)注明正反方向和逆反應(yīng)方向的條件）：CO2+Li4SiO4$?_{700℃}^{500℃}$Li2CO3+Li2SiO3
（4）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理（如圖2）所示：
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在c范圍內(nèi)（填字母序號(hào)）．
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
a.100℃以下                b.100℃-300℃
c.300℃-350℃d.350℃-2050℃
②放電時(shí)，電極A為負(fù)極．
③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS
          
              圖1                                     圖2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在體積為1L的密閉容器中，某反應(yīng)A（？）+2B（？）?2C（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，在恒溫條件下，將體積擴(kuò)大到1.5L后，測(cè)得平衡狀態(tài)下C的濃度0.75mol•L-1．則有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．A、B均為氣體，平衡逆向移動(dòng)B．A為氣體，平衡正向移動(dòng)
C．B為氣體，平衡不移動(dòng)D．A、B都不是氣體，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在電治鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，己知四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞Z
B．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X的弱
D．Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的兒童抗炎退燒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．布洛芬的分子式為C12H18O3
B．布洛芬與苯甲酸（C6H5COOH）互為同系物
C．布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應(yīng)
D．丁苯丙酸共有12種可能的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．C3H6B．C5H12C．C6H4Cl2D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用適當(dāng)?shù)脑胤?hào)或者化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；
（3）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性SiH4小于NH3；
（4）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

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