18．根據(jù)元素周期表1～18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用適當(dāng)?shù)脑胤柣蛘呋瘜W(xué)式回答下列問題．
（1）其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是NaOH；
（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；
（3）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性SiH4小于NH3；
（4）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH3．

分析 （1）金屬性最強的元素在周期表的左下角位置，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強；
（2）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強；
（3）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，氫化物越來越穩(wěn)定，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定；
（4）非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強，唯一的氫化物水溶液顯堿性的NH3．

解答 解：（1）金屬性最強的元素在周期表的左下角位置，元素周期表1～18號元素中Na的金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，堿性最強，
故答案為：NaOH；
（2）Cl的非金屬性僅次于O、F，但O、F無正價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4酸性最強，故答案為：HClO4；
（3）同周期元素的原子，從左到右得電子能力逐漸增強，氫化物越來越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性氨氣＞甲烷，同主族元素的原子，從上到下得電子能力逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性硅烷＜甲烷，所以氨氣的穩(wěn)定性強于硅烷，故答案為：SiH4；NH3；
（4）非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強，F(xiàn)的非金屬性最強，其氫化物穩(wěn)定性最強，唯一的氫化物水溶液顯堿性的是NH3，故答案為：HF；NH3．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，把握原子半徑的比較規(guī)律及非金屬性的比較方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用括號中的試劑除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙烷中的乙烯（氫氣）
C．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）D．乙醇中的水（新制的CaO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將等物質(zhì)的量濃度的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol（L•min）-1求：
（1）5min后A的濃度c（A）=0.75mol•L-1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：
n（A）=n（B）=3mol．
（2）B的平均反應(yīng)速率：V（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）x的值為2．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB．
A．混合氣體的壓強保持不變
B．N2的濃度不再改變
C．消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
D．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2：2：2：1
（3）既要加快反應(yīng)速率又要提高NO轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是D．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某科學(xué)家在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
時間（s）012345
c（NO）（ mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（ mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-3c2.70×10-3
從表中數(shù)據(jù)分析可知：
①c=2.70×10-3mol•L-1；
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.875×10-4mol/（L．s）；
③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5×103．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉
B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次升高
C．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，從Li到Cs，密度逐漸增大
D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+，氧化性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：Ⅲ（分子式為C3H6）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ$\stackrel{銀氨溶液}{→}$.$\stackrel{H+}{→}$Ⅴ$→_{△}^{CH_{3}OH/H+}$Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2．
（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaBr+H2O．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅴ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO．
（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅶ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（6）一定條件下與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（7）符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體共有：11種．（含苯基、羧基、碳碳雙鍵且無甲基）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．兩種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合，如混合物的質(zhì)量一定，充分燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳的量是定值，則混合物的組成可能是（　�。�
A．乙醇、丙醇B．乙醇、乙二醇C．1-丙醇、2-丙醇D．乙烯、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體且屬于碳鏈異構(gòu)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
C．CH3COOH和HCOOCH3D．CH3CH2CHO和CH3COCH3

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8．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是（　�。�
A．NH3分子是非極性分子
B．分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等，鍵角相等
C．NH3分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°18′
D．NH3分子內(nèi)3個N-H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

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