Question

16．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO₂生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mol，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性．

Answer 1

分析 Cu與濃硫酸發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，結(jié)合S元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，生成二氧化硫體現(xiàn)硫酸的氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)硫酸的酸性，以此來(lái)解答．

解答 解：向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；n（SO₂）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.6mol×（6-4）=1.2mol；該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1.2；酸；強(qiáng)氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意硫酸的性質(zhì)，題目難度不大．