Question

1．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O       KI+I₂?KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，說明該加碘鹽中含有Fe³⁺（用化學符號表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質是I₂（用化學式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：O₂+4KI+2H₂O═2I₂+4KOH．
將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI₃受熱（或潮濕）條件下產生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．（雙選）
A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃    D．NaNO₂
（4）對含Fe²⁺較多的食鹽（假設不含Fe³⁺，選用KI作為加碘劑）．檢驗該加碘鹽中的Fe²⁺的試劑是：鐵氰化鉀．

Answer 1

分析 （1）①給出的離子中，只有Fe³⁺遇KSCN溶液顯紅色，Fe³⁺與KI發(fā)生氧化還原反應生成的碘單質，易溶于有機溶劑，且碘在四氯化碳中顯紫色；
②具有氧化性的離子為IO₃^-、Fe³⁺，具有還原性的離子為I^-，利用氧化還原反應來分析；
（2）根據KI具有還原性及氧化還原反應、KI₃在常溫下不穩(wěn)定性來分析；
（3）根據提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I^- 被氧化來分析；
（4）亞鐵離子能和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀．

解答 解：（1）某加碘鹽可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份．從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe³⁺，反應：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，Fe（SCN）₃呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成．這是因為由于“氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂”，加足量KI后，IO₃^-和Fe³⁺均能將I^-氧化成I₂，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO₃；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色，由此可知該加碘鹽中不含KI；
①該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色，說明含有Fe³⁺，CCl₄中顯紫紅色的物質是I₂，
故答案為：Fe（SCN）₃；I₂；
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，KI在潮濕空氣中氧化的反應化學方程式為：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH，根據題目告知，KI₃•H₂O是在低溫條件下，由I₂溶于KI溶液可制得，再由題給的信息：“KI+I₂?KI₃”，可知KI₃在常溫下不穩(wěn)定性，受熱（或潮濕）條件下易分解為KI和I₂，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I₂易升華，所以KI₃•H₂O作為食鹽加碘劑是不合適的，
故答案為：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH；否；KI₃受熱（或潮濕）條件下產生KI和I₂，KI被氧氣氧化，I₂易升華；
（3）提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I^- 被氧化，根據題給信息“還原性：S₂O₃^2-＞I^-”和氧化還原反應的強弱規(guī)律，可以選Na₂S₂O₃作穩(wěn)定劑；又由題給信息“3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O”，可知I₂與OH^-會發(fā)生反應生成IO₃^-和5I^-，而Na₂CO₃水解呈堿性，因而也可以用Na₂CO₃作穩(wěn)定劑，防止加碘鹽（添加KI）在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化；至于AlCl₃，水解后呈酸性，且還原性I^-＞Cl^-，所不能作穩(wěn)定劑；NaNO₂當遇強還原性物質時能表現出氧化性，則NaNO₂與KI能發(fā)生氧化還原反應為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，所以不能作穩(wěn)定劑，
故答案為：AC；
（4）亞鐵離子能和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，所以可以用鐵氰化鉀溶液檢驗加碘鹽中是否存在Fe²⁺，
故答案為：鐵氰化鉀．

點評 本題以日常生活中熟悉的食鹽和加碘鹽中碘的損失原因為素材，考查了性質實驗方案的設計，題目難度中等，側重考查物質的檢驗、氧化還原反應、離子反應方程式、以及實驗方案的設計等化學基礎知識和基本技能，培養(yǎng)了學生有效獲取知識并與已有知識整合的能力，題目難點中等．