【題目】為探究一溴環(huán)己烷（）與NaOH 的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如下三種實驗方案。

甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液顏色變?yōu)樽仙�，則可證明發(fā)生了水解反應(yīng)。

其中正確的是（　�。�

A.甲B.乙

C.丙D.上述實驗方案都不正確

【答案】D

【解析】

甲：發(fā)生水解或消去均反應(yīng)生成NaBr，檢驗溴離子應(yīng)在酸性條件下，則生成淡黃色沉淀可檢驗溴離子，但不能確定發(fā)生消去反應(yīng)還是水解反應(yīng)，故錯誤；

乙：烯烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)混合液含NaOH與溴水反應(yīng)，均使溴水褪色，不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，故錯誤；

丙：向反應(yīng)混合液中一定不含苯酚，則滴入酸性FeCl3溶液無現(xiàn)象，且不能證明是否發(fā)生水解反應(yīng)，故錯誤；

故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mL濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)，溶液pH隨lgV的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

A. XOH是弱堿

B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

C. 已知CO32-的水解常數(shù)Kh1遠遠大于Kh2，則Kh1約為1.0×10－3.8

D. 當(dāng)lgV=2時，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強且c(HCO3－)/c(CO32－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組將V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是_______。

（2）由題干及圖形可知：V1∶V2＝________時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為______ mol·L－1。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用_______攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)計算此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.a曲線代表HA的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化

B.M點pH＝1.1時，溶液中微粒濃度關(guān)系為c(H+)>c(HA)＝c(H2A)

C.pH＝2.7時，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1

D.N點pH＝4.2時，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉的研究．

實驗I：制取晶體

己知：飽和溶液在溫度低于時析出晶體是，高于時析出晶體是，高于時分解成和。利用如圖所示裝置進行實驗．

裝置的作用是 ______ ；裝置的作用是 ______ ．

裝置中產(chǎn)生的還原劑是 ______ ；裝置中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 ______ ．

從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體的操作步驟為：

減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；

趁熱過濾；

______ ；

低于干燥，得到成品．

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．

設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：

準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)已知：將所得混合液配成250mL待測溶液．

移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c 標準液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得平均值為V 已知：

達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ______ ．

該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示．

在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一次有機化學(xué)課堂小組討論中，某同學(xué)設(shè)計了下列合成路線，你認為不可行的是

A.用氯苯合成環(huán)己烯：

B.用甲苯合成苯甲醇：

C.用乙烯合成乙酸：C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素( )能防治壞血病。

（1）維生素C屬于___(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

（2）維生素C中含氧官能團有酯基和___(填名稱)。

（3）向維生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有___性。

（4）維生素C具有還原性。向維生素C溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液，實驗現(xiàn)象為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體（CuSO4·5H2O）。

請回答：

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___，涉及到的分離操作是___。

（2）試劑X是___；溶液D是___。

（3）溶液E在空氣中易被氧化，請設(shè)計一個簡單的實驗方案檢驗溶液E是否被氧化___。

（4）在步驟Ⅱ時，若用大理石與濃鹽酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進措施是___。

（5）工業(yè)上常用溶液E制取凈水劑Na2FeO4，流程如圖：

寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式___。（已知NaClO還原為NaCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用pH傳感器測得0.10 mol·L－1Na2CO3溶液從55 ℃升高至85 ℃的pH如圖所示。在升溫過程中，下列說法正確的是( )

A.c(H＋)增大，c(OH－)減小

B. 的比值不斷增大

C.c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1

D.85 ℃時，c(OH－)－c(HCO3-)－c(H2CO3)＝10－11.1 mol·L－1

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