Question

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉的研究．

實(shí)驗(yàn)I：制取晶體

己知：飽和溶液在溫度低于時析出晶體是，高于時析出晶體是，高于時分解成和。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

裝置的作用是 ______ ；裝置的作用是 ______ ．

裝置中產(chǎn)生的還原劑是 ______ ；裝置中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 ______ ．

從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體的操作步驟為：

減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；

趁熱過濾；

______ ；

低于干燥，得到成品．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)已知：將所得混合液配成250mL待測溶液．

移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值為V 已知：

達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 ______ ．

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示．

在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 ______ ．

Answer 1

【答案】防止倒吸 吸收未反應(yīng)的，防止逸出污染空氣 用熱水洗滌 滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)

【解析】

裝置②中制備得到ClO2，所以三頸瓶中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2，②中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的SO2被帶入④中，SO2與H2O2反應(yīng)生成硫酸鈉。由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃，低于38℃會析出，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；裝置③的作用是安全瓶，有防倒吸作用，從裝置④的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置①⑤是吸收多余氣體防止污染．

（1）本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生污染性氣體，直接排放會污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置①就是用堿吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2等尾氣；裝置③為安全瓶，防止裝置②中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸；

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2，亞硫酸鈉具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑，生成硫酸鈉，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成；裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，故裝置④中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，然后配平書寫方程式；

（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，注意溫度控制；由題目信息， 時析出晶體是，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故應(yīng)控制溫度38℃～60℃洗滌；
（4）有碘單質(zhì)參和生成的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液做指示劑，該反應(yīng)是Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；

（5）由ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得關(guān)系式NaClO2～2I2～4S2O32-，根據(jù)關(guān)系式NaClO2～2I2～4S2O32-進(jìn)行計(jì)算．

(1)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生污染性氣體，直接排放會污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置①就是用堿吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2等尾氣，當(dāng)關(guān)閉K2打開K1時，可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體，防止污染環(huán)境，裝置③為安全瓶，防止裝置②中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸，

故答案為：防止倒吸；吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境；

(2)氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，硫元素的化合價升高，Na2SO3做還原劑，裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體，故裝置④中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：，

故答案為：;；

(3) 高于60℃時分解成NaClO3和NaCl，所以在減壓條件下于蒸發(fā)結(jié)晶，以防NaClO2分解；時析出晶體是，為防止析出晶體，應(yīng)趁熱過濾。所以應(yīng)控制溫度38℃60℃進(jìn)行洗滌，

故答案為：用38℃60℃熱水洗滌；

(4)碘遇淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束時，碘反應(yīng)完全，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)，

故答案為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；

(5)設(shè)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則：根據(jù)關(guān)系式NaClO22I24S2O32，4n(NaClO2)=n(S2O32-)，即×4=

解得：a=；

故答案為：。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，說明空氣中的氧氣消耗了碘離子，使碘單質(zhì)的量增多，消耗更多的，

故答案為：。