已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則下圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是 ( )

 

 

C

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡逆向移動，則NO的含量減少，與圖相符，正確；B、壓強增大，平衡逆向移動，NO的含量減少，正確；C、溫度升高，平衡逆向移動，則溫度高的NO的平衡含量低，錯誤；D、使用催化劑的反應(yīng)速率快，達到平衡需要的時間短，平衡不移動，正確，答案選C。

考點：考查對化學(xué)平衡圖像的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省樂陵市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示可逆反應(yīng)mA(g) +nB(s) xC(g)在不同溫度和壓強下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況。下列判斷正確的是

A．m＞x，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．m+n＜x，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．m＜x，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．m＞x，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東桓臺第二中學(xué)高一上學(xué)期（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）： 。

①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東桓臺第二中學(xué)高一上學(xué)期（10月）檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH?＋H+ ＝ H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（B）卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氨是重要的氮肥，合成原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列問題：

（1）寫出平衡常數(shù)K的表達式______________，如果降低溫度，該反應(yīng)K值________，化學(xué)反應(yīng)速率________，N2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：_________________________。

②在10～20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是( )

A．加了催化劑 B．縮小容器體積

C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量

③第1次平衡的時間為：____________，第2次平衡的時間為：____________，第1次平衡：平衡常數(shù)K1＝___________________ (帶數(shù)據(jù)的表達式)，第2次平衡時NH3的體積分數(shù)__________；

④在反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因： ______________________________________，

達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝+1 367.0 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（A）卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g） ΔH＜0 在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線為( )

A B C D

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)下表提供的有關(guān)信息，回答下列問題

元素

相關(guān)信息

A

所有單質(zhì)中密度最小

B

形成化合物種類最多的元素

D

基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子

E

短周期中原子半徑最大

F

第三周期中電負性最大的元素

G

最外層只有一個電子，內(nèi)層填滿電子

（1）F元素原子的價電子排布式 ，B,C,D三元素第一電離能由大到小順序為 （填元素符號）

（2）寫出由A,B,C,D四種元素形成的一種簡單的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物

（3）寫出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性電極電解的離子方程式

（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ鍵 個，π鍵 個

（5）已知下列反應(yīng)：

①G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s) ; △H=-157.0KJ/mol

②B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; △H=-393.5KJ/mol

寫出單質(zhì)B與足量GO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案