Question

（12分） A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)下表提供的有關(guān)信息，回答下列問題

元素	相關(guān)信息
A	所有單質(zhì)中密度最小
B	形成化合物種類最多的元素
D	基態(tài)原子中只有3個(gè)能級，有2個(gè)未成對電子
E	短周期中原子半徑最大
F	第三周期中電負(fù)性最大的元素
G	最外層只有一個(gè)電子，內(nèi)層填滿電子

（1）F元素原子的價(jià)電子排布式 ，B,C,D三元素第一電離能由大到小順序?yàn)? （填元素符號）

（2）寫出由A,B,C,D四種元素形成的一種簡單的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物

（3）寫出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性電極電解的離子方程式

（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ鍵 個(gè)，π鍵 個(gè)

（5）已知下列反應(yīng)：

①G(s) + 1/2O2 (g) = GO (s) ; △H=-157.0KJ/mol

②B(s) + O2 (g) = AO2(g) ; △H=-393.5KJ/mol

寫出單質(zhì)B與足量GO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

Answer 1

（1） 3s23p5 N O C （4分） （2） (NH4)2CO3 或NH4HCO3或H2N-CH2-COOH （2分）

（3） 2Cl－+ 2 H2O Cl2↑+ H2↑+2OH－ （2分） （4） 2 2 (2分）

（5） 2CuO(s) + C(s) == 2 Cu(s) + CO2(g) △H=－79.5kJ/mol （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：A是H；B是C；C是N，D是O；E是Na；F是Cl；G是Cu。（1）17號元素Cl的原子的價(jià)電子排布式是3s23p5；一般情況下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電離能就越大，而N原子的最外層電子處于該原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子需要的能量比原子序數(shù)與其大1的原子還高，所以B,C,D三元素第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>C；（2）由A,B,C,D四種元素形成的一種簡單的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物是(NH4)2CO3 或NH4HCO3或H2N-CH2-COOH等；（3）在CuCl2的水溶液中由于陽離子的放電能力：Cu2+>H+，所以在陰極電極上Cu2+放電產(chǎn)生Cu單質(zhì)陰離子的放電能力：Cl->OH-，所以在陽極上Cl-放電產(chǎn)生氯氣，故在用惰性電極電解由元素E、F形成化合物的水溶液的離子方程式是2Cl－+ 2 H2O Cl2↑+ H2↑+2OH－；（4）由A,B,C形成的三原子化合物HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡N中含有σ鍵2 個(gè)，含有π鍵2個(gè)；（5） ②－①×2，整理可得：2CuO(s) + C(s) == 2 Cu(s) + CO2(g) △H=－79.5kJ/mol。

考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、原子的價(jià)電子排布式、物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的種類和個(gè)數(shù)、電解原理的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。