氧化還原反 應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比較,水的作用不同的是
[     ]
A.2F2+2H2O===4HF+O2                   
B.Cl2+H2O===HCl+HClO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑           
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?泰州二模)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染.已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

(1)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,濾液1可用作
復(fù)合肥(或化肥)
復(fù)合肥(或化肥)

(2)上述氧化過程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
,控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是:
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解

(3)結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是:
增大K+濃度,促進K2FeO4晶體析出
增大K+濃度,促進K2FeO4晶體析出

(4)某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
11:3
11:3

(5)實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如下圖1、圖2所示.為了獲取更多的高鐵酸鉀,鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在
30%
30%
附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在
60min
60min

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
Ⅰ.(1)將硫鐵礦和焦炭放在煉硫爐中,在有限空氣中燃燒,發(fā)生下列反應(yīng):
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
生成3mol硫時,被氧化的物質(zhì)物質(zhì)的量為
 

(2)過硫酸鉀化學(xué)式為:K2S2O8,過硫酸結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)
①過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性,不穩(wěn)定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是
 

A.CuO      B.MnO2 C.Fe2O3 D.NaNO3
②已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸.請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

③若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳,當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有
 

Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,由CeCl3?6H2O制備無水CeCl3應(yīng)采取的措施是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

I.

(1)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?答:        (填“合理”或“不合理”)

(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁和鐵:在實驗室里溶解該熔融物,下列試劑中最適宜的試劑是            (填序號)。

      A.濃硫酸          B.稀硫酸 

      C.稀硝酸          D.氫氧化鈉溶液

(3)在(2)所得的溶液中滴加適量氯水,再滴加幾滴        溶液,當(dāng)有                      現(xiàn)象時說明原塊狀溶物中中有鐵;另取(2)所得溶液,加入過量的氫氧化鈉溶液后過濾,再向濾液中滴加      試劑,就可以證明原塊狀溶物中中有鋁。

II.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol?L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程為                     。

(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,說明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH的能力比      強(填離子符號)。

(3)B與A的差值為                         mol。

(4)C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為          mL。

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科目:高中化學(xué) 來源:江西省模擬題 題型:單選題

下表中評價合理的是
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化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 
評價
A. 氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+ = Fe2++ 2H2O 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,正確
B. 向亞硫酸銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:
Ba2++ SO32-=BaSO3
復(fù)分解反應(yīng),有沉淀生成,正確
C. 含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反應(yīng):2Fe2+ +2Br- +2Cl2= 2Fe3+ +Br2 +4Cl- 氧化還原反,應(yīng)離子方程式滿足元素守恒,電 子守恒,電荷守恒,正確
D. 三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液:Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3 復(fù)分解反應(yīng),無氣體生成,無沉淀生成,不正確

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