Question

已知AgCl固體在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），則K_sp（AgCl）=

 

．
25℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，將AgCl固體加入到0.3mol/L的NaCl溶液中，達(dá)到飽和后，NaCl溶液中的c（Ag⁺）=

 

mol/L；
將AgCl固體加入到0.02mol/L的AgNO₃溶液中，達(dá)到飽和后，AgNO₃溶液中的c（Cl^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），則K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）；
依據(jù)此溫度下，AgCl的溶度積常數(shù)分別計(jì)算即可．

解答： 解：AgCl固體在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），則K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-）；25℃時(shí)，將AgCl固體加入到0.3mol/L的NaCl溶液中，c（Cl^-）=0.3mol/L，K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）+c（Cl^-）=1.8×10^-10，故c（Ag⁺）=

Ksp

c(Cl-)

=

1.8×10-10

0.3

=6×10^-10mol/L；
將AgCl固體加入到0.02mol/L的AgNO₃溶液中，c（Ag⁺）=0.02mol/L，K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）+c（Cl^-）=1.8×10^-10，故c（Cl^-）=

Ksp

c(Ag+)

=

1.8×10-10

0.02

=9×10^-9mol/L；故答案為：c（Ag⁺）×c（Cl^-）；6×10^-10；9×10^-9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小計(jì)算，沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等，注意明確沉淀溶解平衡及其應(yīng)用方法．