Question

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填序號），本實驗所需玻璃儀器E的名稱為

 

（2）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

 

 mL．
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其 他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度

 

0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度

 

0.1mol/L．
（4）下列操作不正確的是

 

（填序號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容時不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可
F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據配制一定物質的量濃度的NaOH溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；根據配制一定物質的量濃度的硫酸溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；根據儀器的結構來解答；
（2）根據C=

1000ρω

M

和稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）根據C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；
（4）根據容量瓶的使用和操作步驟來分析．

解答： 解：（1）根據配制一定物質的量濃度的NaOH溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器為：托盤天平，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶和膠頭滴管；根據配制一定物質的量濃度的硫酸溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻所需的儀器有：量筒，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶和膠頭滴管，故配制溶液肯定不需要的是A和C；根據儀器的結構可知，E為容量瓶，故答案為：AC；容量瓶；
（2）濃硫酸的濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算：
18.4mol/L×VmL=0.1mol/L×500mL，解得V=2.7mL，故答案為：2.7；
（3）在配制NaOH溶液實驗中，若定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則所配制溶液濃度偏小，故答案為：小于；
若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則冷卻后體積偏小，所配制溶液濃度 偏大，故答案為：大于；
（4）A．容量瓶帶有塞子，且在使用過程中要倒轉搖勻，故使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致溶質的物質的量偏大，所配溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．氫氧化鈉固體應放在天平托盤的燒杯里稱量，氫氧化鈉溶解放熱，若溶解后，立即注入容量瓶中，會導致冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故C錯誤；
D．容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，故不能用于稀釋濃溶液或溶解固體，濃硫酸的稀釋應該放到燒杯里進行，故D錯誤；
E．定容時不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出，則吸出的不只是水，連部分溶質也一并吸出，故E錯誤；
F．定容后塞好瓶塞要搖勻，搖勻時，要用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻，故F正確．
故選BCDE．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．