用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液,有如下操作步驟:
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解.
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中.
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切.
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶.
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻.
⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))
 
;
(2)所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還用到的玻璃儀器有
 
;
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是
 
,實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為
 
g.
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響.(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.對所配溶液濃度的影響:
 

②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響:
 

③定容時(shí)俯視液面,對所配溶液濃度的影響:
 

④稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì),對所配溶液濃度的影響:
 
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)根據(jù)操作過程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器;
容量瓶使用前必須查漏;根據(jù)n=CV和m=nM來計(jì)算;
(3)根據(jù)C=
n
V
,通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差.
解答: 解:(1)根據(jù)操作過程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序,可知正確的操作順序是:⑥①②④③⑤,故答案為:⑥①②④③⑤;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故所需的玻璃儀器還有500mL容量瓶和膠頭滴管;
容量瓶有塞子,而且由于配制過程中有倒轉(zhuǎn)搖勻的操作,故使用前必須查漏;
根據(jù)n=CV可知所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=1mol/L×0.5L=0.5mol,質(zhì)量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g
故答案為:500mL 容量瓶、膠頭滴管; 查漏;20.0;
(3)①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.則冷卻后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,故答案為:偏高;
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,又滴加蒸餾水至刻度會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低,故答案為:偏低;
③定容時(shí)俯視液面,會(huì)導(dǎo)致溶液體積騙小,則所配溶液濃度的影響偏高,故答案為:偏高;
④稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì),由于Na2O中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaOH,故所配溶液的濃度偏高,故答案為:偏高.
點(diǎn)評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析,難度不大,注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,反應(yīng)完成后溶液中有
1
2
的Fe2+被氧化成Fe3+.則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A、1.1mol?L-1
B、1.5mol?L-1
C、1.2mol?L-1
D、1.0mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng).已知:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+.下列說法正確的是(  )
A、電解熔融CeO2制Ce,鈰在陽極獲得
B、用Ce(SO42溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式為:Ce+4HI
  △  
.
 
CeI4+2H2
D、四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
 
58
Ce它們互稱為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中,正確的是(  )
A、氯氣溶于水:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
C、氫氧化鎂溶于鹽酸:OH-+H+=H2O
D、碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸:CO32-+H+=HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

納米氧化鋁在人工晶體、微電子器件等方面有重要應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)室制取納米氧化鋁方法之一是:將一定體積的0.3mol?L-1Al(NO33溶液勻速滴加到2.0mol?L-1 (NH42CO3溶液中,攪拌30min,過濾、純水洗滌、乙醇洗滌、室溫真空干燥,得堿式碳酸鋁銨[化學(xué)式可表示為:(NH4aAlb(OH)c(CO3d],然后熱分解得到納米氧化鋁.
(1)制取納米氧化鋁時(shí)勻速滴加Al(NO33溶液并不斷攪拌,其主要目的是
 

(2)(NH4aAlb(OH)c(CO3d中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
 

(3)為確定堿式碳酸鋁銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取5.560g樣品,在密閉體系中充分加熱到300℃使其完全分解且固體質(zhì)量不再變化;
②產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)依次通過足量濃硫酸和堿石灰裝置吸收,堿石灰裝置增重1.760g;
③最后稱得剩余固體質(zhì)量為2.040g.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁銨樣品的化學(xué)組成(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
(填序號(hào)),本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的名稱為
 

(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
 mL.
(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其 他操作均正確.若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液濃度
 
0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度
 
0.1mol/L.
(4)下列操作不正確的是
 
(填序號(hào)).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容時(shí)不小心水加多了少許,立即用膠頭滴管吸出即可
F.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子.
某同學(xué)對該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈.請?jiān)谌鐖D的方框中填寫有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是
 
,離子方程式為
 

(2)除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是
 
,離子方程式為
 

(3)除去Fe粉中少量Al粉雜質(zhì)的試劑是
 
,離子方程式為
 

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同步練習(xí)冊答案
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