Question

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�

A.反應物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段
C.反應在c點達到平衡狀態(tài)
D.反應物濃度：a點小于b點

Answer 1

【答案】B
【解析】A．從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，A不符合題意；

B．著反應的進行，正反應速率越快，消耗的CO就越多，CO的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，所以△t1=△t2時，CO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段，B符合題意；

C．a(chǎn)化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，C不符合題意；

D．隨到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，所以反應物濃度：a點大于b點，D不符合題意；

故答案為：B．
A．影響速率的因素有多種，要從題目中確定C點前主要因素為溫度；B，平衡前相同時間內(nèi)速率越快，反應物的轉(zhuǎn)化率越大；C．化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變速率不再變化；D．平衡前反應物濃度隨時間不斷減小。