【題目】下列實驗方法能達到目的是（ ）
A.用焰色反應鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液
B.用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水
C.用丁達爾現(xiàn)象檢驗NaCl溶液中是否含有淀粉膠體
D.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

【答案】AC
【解析】解：A．Na、K的焰色反應分別為黃色、紫色，則焰色反應可鑒別Na2CO3溶液和K2CO3溶液，故A正確；
B．乙酸與水互溶，則不能利用分液漏斗分離，應選蒸餾法，故B錯誤；
C．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質，淀粉溶液為膠體分散系，則用丁達爾現(xiàn)象檢驗NaCl溶液中是否含有淀粉膠體，故C正確；
D．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水、洗氣，故D錯誤；
故選AC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減緩其化學反應速率的是（ ）
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　�。�

A.反應物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時，CO的轉化率：a～b段小于bc段
C.反應在c點達到平衡狀態(tài)
D.反應物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用，其合成路線如下：

已知以下信息：

①A的相對分子質量為58，含氧的質量分數(shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應。

②

③R—COOH R—COCl

④

⑤

請回答下列問題：

（1）A的名稱為____________，B中含有官能團名稱為_____________。

（2）C→D的反應類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。

（3）E的結構簡式為___________________。

（4）F+H→M的化學方程式為____________________________。

（5）芳香族化合物W有三個取代基，與C互為同分異構體，當W分別與Na、NaOH充分反應時，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構體，每一種同分異構體的核磁共振氫譜中有____________組峰。

（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應

(2)一定條件下，SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學反應速率為_______。

(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從____處通入(填“a”或b”)，電池內部H+向_____(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應式________。

(4)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。

化學鍵

H-H

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

436

a

945

已知:1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在400℃和2633kPa下，將1.5mol氙氣(Xe)和6mol氟氣(F2)混合，充分反應后冷卻至室溫，得到一種無色晶體并只剩余3mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氟與氙的原子個數(shù)之比是

A.6：1B.4：1C.3：1D.2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是（　　）

A. 25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75

B. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

D. W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②； ．
③； ．
（2）實驗②平衡時B的轉化率為；實驗③平衡時C的濃度為；
（3）該反應的△H0，其判斷理由是
（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：
實驗②：vB=
實驗③：vc= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應生成無毒物質。某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。

（1）裝置A的反應中，還原產(chǎn)物是_____。

（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是______。

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________

（4）裝置D的一種作用是______。

（5）裝置B的作用是______(填序號)。

A．吸收氮氧化物 B．吸收氨氣 C．干燥反應的混合氣體

（6）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

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