分析 (1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$來計算;
(2)①根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算;
②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器;
③根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作步驟來排序;
④根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析.
解答 解:(1)溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,故答案為:18.4mol/L;
(2)①由于實驗室為240mL容量瓶,故應(yīng)選用250mL容量瓶,配制出250mL溶液,設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:
18.4mol/L×VmL=0.46mol/L×250mL,解得V=6.3mL,故答案為:6.3;
②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管,故
除燒杯、玻璃棒外,還需要量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管.故答案為:量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管;
③根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為CBDFAE,故答案為:CBDFAE;
④實際配制得到的濃度為0.45mol•L-1,比所要配制的濃度偏低.
A.量取濃H2SO4時仰視刻度,則濃硫酸的體積偏大,濃度偏高,故A錯誤;
B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理,對所配溶液的濃度無影響,故B錯誤;
C.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故C正確;
D.定容時仰視刻度,則溶液體積偏大,濃度偏低,故D正確.
故選CD.
點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理,注意操作順序排序中容量瓶中溶液體積多少確定BF位置.
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A. | 當生成沉淀達到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為150mL | |
B. | 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為4.48L(標準狀況下) | |
C. | 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g | |
D. | 當金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol |
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A. | 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA | |
B. | 標準狀況下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子 | |
C. | 0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA | |
D. | 常溫下,1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA |
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