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2．物質在下列應用中，利用了其還原性的是（　�。�
A．純堿去油污B．鋁冶煉金屬C．硝酸制炸藥D．漂粉精漂白織物

分析 氧化還原反應中元素化合價升高作還原劑，表現(xiàn)還原性，據(jù)此分析．

解答 解：A．純堿去油污，純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；
B．鋁冶煉金屬，鋁作還原劑把金屬由化合物中置換出來，鋁作還原劑，利用了其還原性，故B選；
C．硝酸制炸藥，生成三硝基甲苯，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．漂粉精漂白織物，表現(xiàn)了次氯酸鈣的強氧化性，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握元素的化合價與微粒性質的關系為解答的關鍵，側重氧化性、還原性的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應的產物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題．供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒．
實驗步驟：
（1）實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的氣密性；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品CaCO3顆粒，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞，其目的是排出試管中的空氣，防止與NO反應；
（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是由4個碳原子結合成的4種有機物（氫原子沒有畫出）
（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）鑒別有機物（a）和（b）所需要的試劑是溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（b）（填代號）．
（4）上述有機物中4個碳原子處于同一平面的有（b）（c）（d）（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應：若將1 mol CH4與Cl2反應，待反應完成后測得四種有機取代物的物質的量之比為：n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=4：3：2：1，則消耗的Cl2為（　　）
A．1.0 molB．2.0 molC．3.0 molD．4.0 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下化學方程式中水只作為氧化劑的是（　�。�
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．F2+H2O═2HF+O2↑D．Cl2+H2O?HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是（　�。�
A．氯水與氨水中微粒種類B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長
C．氯化銫與氯化鈉的熔點D．Al2O3與AlCl3的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　　）
實驗目的實驗操作
A鑒別蠶絲制品和羊毛制品用灼燒方法驗證，聞是否有燒焦羽毛氣味
B檢驗淀粉水解的最終產物的還原性取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C檢驗氯仿（CHCl3）中的氯元素取少量氯仿加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀
D除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

【資料卡片】
i．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．
ii．在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O．
iii．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O．
（1）如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產生該現(xiàn)象的原因硝酸銨溶于水吸收熱量，集氣瓶中氣體受冷，壓強減�。欢螘r間后還能觀察到的現(xiàn)象是A處液面下降，B處液面上升，水平導管中液柱向右移動．
（2）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H20，能否用硝酸銨代替氯化銨，不能（填“能”或“不能”），理由是硝酸銨受熱易爆炸．
（3）從反應類型角度分析在I～IV的轉化過程中的共通點是都有化合價變化，都是氧化還原反應；完成反應IV的化學方程式：□NO+□H2O═□+□+□H+．

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