12．某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實(shí)驗(yàn)，填寫實(shí)驗(yàn)步驟并回答問題．供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品CaCO3顆粒，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞，其目的是排出試管中的空氣，防止與NO反應(yīng)；
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；
（4）將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色．

分析 （1）對(duì)于氣體的制備，組裝完裝置，需檢查氣密性；
（2）一氧化氮易與空氣中氧氣反應(yīng)，故制取一氧化氮之前，應(yīng)先排凈裝置中空氣，可用碳酸鈣和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳來排凈空氣；
（4）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
（5）NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮．

解答 解：（1）該反應(yīng)制備氣體，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須進(jìn)行的第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，
故答案為：氣密性；
（2）一氧化氮易與空氣中氧氣反應(yīng)，故制取一氧化氮之前，應(yīng)先排凈裝置中空氣，可用碳酸鈣和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳來排凈空氣，防止與NO反應(yīng)，
故答案為：CaCO3顆粒，排出試管中的空氣，防止與NO反應(yīng)；
（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色，2NO+O2=2NO2，
故答案為：氣體由無色變紅棕色．

點(diǎn)評(píng) 本題以硝酸的性質(zhì)為載體綜合考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐障嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮硎墙獯鹪擃}的關(guān)鍵，注意相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作方法的注意事項(xiàng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的（　�。�
A．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLNO所含的原子個(gè)數(shù)比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液0.1mol•L-1H2C2O4溶液水1mol•L-1MnSO4溶液反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱ
2mL
1mL		1mL020320
Ⅲ
2mL
2mL		mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+CO2↑+H2O．
（1）實(shí)驗(yàn)記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至紫紅色剛好褪去時(shí)記時(shí)結(jié)束．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
（3）從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響．
（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示．

①電極a為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
②當(dāng)有2.24L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．
③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用陰離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）=2HI（g）并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：
HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4min5min6min7min
條件I26%42%52%57%60%60%60%
條件II20%33%43%52%57%65%65%
（1）在條件I到達(dá)平衡時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，要求列出計(jì)算過程．
（2）在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時(shí)，H2的反應(yīng)速率為0.12 mol/（L•min）．
（3）為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，對(duì)于反應(yīng)體系可能改變的操作是降低溫度．
（4）該反應(yīng)的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在條件I下達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來的一半．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出c（HI）隨時(shí)間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0．mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、膠頭滴管
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①其中表示滴定鹽酸的曲線是M（填“M”或“N”）．
②則20℃時(shí)該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為1：100．
③當(dāng)?shù)味ㄖ羶扇芤旱膒H均為8時(shí)，兩溶液中c（Na+）關(guān)系為M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)有機(jī)物（）的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．水解反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．與某些鹽反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理：
方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3、（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生石灰吸收SO2，再轉(zhuǎn)化為CaSO4
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3；4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4．下列說法正確的是AC（填字母）．
A．兩個(gè)都是化合反應(yīng) 
B．兩個(gè)都是氧化還原反應(yīng) 
C．可以用HCl鑒別（NH4）2SO3、（NH4）2SO4溶液 
D．可以用Ba（OH）2鑒別（NH4）2SO3、（NH4）2SO4兩種溶液
（2）方法Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集該地區(qū)的雨水，經(jīng)測(cè)pH5.6，放置一個(gè)星期后，再測(cè)pH應(yīng)小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
②為了變廢為寶，該地將SO2爐氣精制獲得精制爐氣，將精制爐氣（含SO2、O2、N2）催化氧化以便制取硫酸．在實(shí)際生產(chǎn)中，此反應(yīng)可選擇的反應(yīng)條件：A．常壓、450℃左右，SO2轉(zhuǎn)化率為95%   B.10個(gè)大氣壓、450℃左右，SO2轉(zhuǎn)化率為97.5%應(yīng)選擇A（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
請(qǐng)回答有關(guān)問題．
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三孔圓底燒瓶中進(jìn)行，并使用了分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管．實(shí)驗(yàn)需要的藥品：濃硫酸、冰醋酸和正丁醇．
（1）寫出生成乙酸正丁酯的方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O．
（2）正丁醇的核磁共振氫譜中峰面積之比是3：2：2：2：1．
（3）結(jié)合平衡移動(dòng)原理進(jìn)一步解釋分水器的作用分離出生成的水，使得平衡向生成乙酸正丁酯的方向移動(dòng)．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制
（1）將三頸圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，用分液法可分離上述有機(jī)層和水層，分液完成后，取出有機(jī)層的操作是先放出下層的水層，再將有機(jī)層從上口倒入一個(gè)干燥的蒸餾燒瓶中．
（2）將酯層進(jìn)行蒸餾．收集乙酸正丁酯產(chǎn)品．
Ⅲ．計(jì)算產(chǎn)率
如果實(shí)驗(yàn)中加入了18.5mL正丁醇、30mL冰醋酸和2mL濃硫酸，實(shí)驗(yàn)后制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為0.11mol，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為55%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)在下列應(yīng)用中，利用了其還原性的是（　　）
A．純堿去油污B．鋁冶煉金屬C．硝酸制炸藥D．漂粉精漂白織物

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同步練習(xí)冊(cè)答案