Question

3．下列說法正確的（　�。�

• A． 將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1
• B． 18gH₂O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
• C． 22.4LO₂中一定含有6.02×10²³個氧分子
• D． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLNH₃與60mLNO所含的原子個數(shù)比為2：3

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，溶液體積大于1L；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水不是氣體，是液體；
C、22.4LO₂的物質(zhì)的量和溫度壓強(qiáng)有關(guān)系，根據(jù)V=nVm來計(jì)算即可；
D、根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$可結(jié)合分子的組成分析計(jì)算即可．

解答 解：A、80g NaOH固體計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，n=$\frac{m}{M}$=2mol，溶液體積大于1L，80g NaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度小于2mol•L^-1，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水不是氣體，是液體，18gH₂O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不是1mol，體積不是22.4L，故B錯誤；
C、只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即1molO₂中含有6.02×10²³個氧分子，故C錯誤；
D、由n=$\frac{V}{Vm}$可知，兩種氣體的物質(zhì)的量分別為$\frac{0.02L}{22.4L/mol}$、$\frac{0.06L}{22.4L/mol}$，則原子的物質(zhì)的量之比為（$\frac{0.02L}{22.4L/mol}$×4）：（$\frac{0.06L}{22.4L/mol}$×2）=2：3，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，學(xué)會質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．