18．有A、B、C、D四瓶溶液，它們是硫酸鈉，亞硫酸鈉、鹽酸和氯化鋇溶液．為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩反應(yīng)，結(jié)果如表所示，表中“↓”表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成，“↑”表示有氣體生成，“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象．由此可以推斷它們的組成為：AHCl；BBaCl2；CNa2SO4；DNa2SO3．
ABCD
　　A--↑
B-↓↓
C-↓-
D↑↓-

分析 A、B、C、D四瓶溶液，分別是Na2SO4、Na2SO3、HCl、BaCl2，A與其它物質(zhì)反應(yīng)只有一個(gè)有氣體產(chǎn)生，其它都沒(méi)有現(xiàn)象，所以A為HCl，D為Na2SO3，產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，B與其它物質(zhì)反應(yīng)有兩個(gè)沉淀的現(xiàn)象，所以B為BaCl2，分別產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和亞硫酸鋇沉淀，C與其它物質(zhì)反應(yīng)只有一個(gè)有沉淀現(xiàn)象，所以C為Na2SO4，亞硫酸鈉與鹽酸有氣體，與氯化鋇有沉淀，符合題中各物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象，據(jù)此答題；

解答 解：A、B、C、D四瓶溶液，分別是Na2SO4、Na2SO3、HCl、BaCl2，A與其它物質(zhì)反應(yīng)只有一個(gè)有氣體產(chǎn)生，其它都沒(méi)有現(xiàn)象，所以A為HCl，D為Na2SO3，產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，B與其它物質(zhì)反應(yīng)有兩個(gè)沉淀的現(xiàn)象，所以B為BaCl2，分別產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和亞硫酸鋇沉淀，C與其它物質(zhì)反應(yīng)只有一個(gè)有沉淀現(xiàn)象，所以C為Na2SO4，亞硫酸鈉與鹽酸有氣體，與氯化鋇有沉淀，符合題中各物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象，綜上所述，A為HCl，B為BaCl2，C為Na2SO4，D為Na2SO3，
故答案為：HCl；BaCl2；Na2SO4；Na2SO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意A、B物質(zhì)為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　　）
A．結(jié)構(gòu)示意圖   ：表示碳原子
B．比例模型  ：表示二氧化碳分子
C．電子式：表示羥基
D．H++OH-═H2O：表示醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B．汽車(chē)尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應(yīng)的活化能
C．在“反應(yīng)熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
D．研制性能優(yōu)良的催化劑既可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，又能起到很好的節(jié)能效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或電極反應(yīng)式：
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）CH4與O2在酸性條件下形成原電池時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中不是因?yàn)樗舛荒艽罅抗泊娴氖牵ā　。?table class="qanwser">A．K+、Ca2+、HCO3-、Br-B．SO32-、Al（OH）4-、K+、Al3+C．Fe3+、Na+、NO3-、CO32-D．NH4+、Na+、SiO32-、I-E．Ca2+、Na+、NO3-、PO43-   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLNO所含的原子個(gè)數(shù)比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器：
①用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管
②用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯
③用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管
④用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶
⑤用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管
下列對(duì)以上操作的判斷．正確的是（　�。�
A．除④外都對(duì)B．除⑤外都對(duì)C．④⑤不對(duì)D．全都正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13 mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
①K+、Cl-、NO3-、S2-   
②K+、Fe2+、I-、SO42-  
③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0．mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過(guò)程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、膠頭滴管
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：
①其中表示滴定鹽酸的曲線是M（填“M”或“N”）．
②則20℃時(shí)該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為1：100．
③當(dāng)?shù)味ㄖ羶扇芤旱膒H均為8時(shí)，兩溶液中c（Na+）關(guān)系為M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

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