Question

7．某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0．mol•L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重復上述②～④的操作．
（2）結果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①其中表示滴定鹽酸的曲線是M（填“M”或“N”）．
②則20℃時該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為1：100．
③當?shù)味ㄖ羶扇芤旱膒H均為8時，兩溶液中c（Na⁺）關系為M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)溶液的配制過程選擇儀器；
②NaOH溶液應該用堿式滴定管量��；
（2）①常溫下0.1mol•L^-1的HCl溶液的pH=1；
②根據(jù)醋酸未滴定前溶液的pH確定溶液里H⁺濃度；
③依據(jù)依據(jù)完全中和時溶液的pH情況及鹽類水解分析；

解答 解：（1）①根據(jù)溶液的配制過程選擇儀器，在定容時需要膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；
②NaOH溶液能腐蝕酸式滴定管中的活塞，所以要用堿式滴定管，故答案為：堿式；
（2）①圖M顯示未滴定前溶液的pH=1，0.1mol•L^-1的HCl溶液的pH=1，則M曲線為測定鹽酸的曲線，故答案為：M；
②圖N為滴定醋酸的曲線，未滴定前醋酸溶液的pH為3，即溶液里H⁺濃度為0.001mol/L，則20℃時該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為0.001mol/L：0.1mol/L=1：100，故答案為：1：100；
③酸堿完全中和需要的NaOH溶液均為10.00mL，此時NaCl溶液的pH=7顯中性，而CH3COONa溶液因CH3COO-的水解顯堿性，此時溶液pH約為8，故滴定HCl溶液里需要繼續(xù)滴加一定量的NaOH才可以使溶液的pH達到8，則兩溶液中c（Na⁺）關系為M＞N，故答案為：＞．

點評 本題考查了中和滴定實驗，以及弱酸的電離，鹽類的水解，難度中等，要注意滴定管的選擇．