Question

【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過(guò)程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過(guò)程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)

B. 電解過(guò)程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生

C. Q點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同

D. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度不變

Answer 1

【答案】A

【解析】A、CuSO4溶液中含有的陽(yáng)離子是：Cu2＋、H＋，陰離子是OH－、SO42－，惰性材料作電極，OH－的放電順序大于SO42－，OH－放電，即陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，Cu2＋放電順序大于H＋，Cu2＋先放電，即陰極電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，P點(diǎn)后，氣體體積突然增加，說(shuō)明P點(diǎn)Cu2＋消耗完全，P點(diǎn)后，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－=H2↑，即A點(diǎn)電解完CuSO4后，又電解了一部分水，應(yīng)加入Cu(OH)2或堿式碳酸銅，才能恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、N極接電源的負(fù)極，N極作陰極，根據(jù)選項(xiàng)A的分析，先有紅色銅析出，然后出現(xiàn)氣體，故說(shuō)法正確；C、Q點(diǎn)電解過(guò)程分為兩個(gè)階段，第一階段：陰極電極反應(yīng)式4OH－4e－=2H2O＋O2↑，陽(yáng)極電極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu，第二階段：陽(yáng)極反應(yīng)式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑，P點(diǎn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，其體積為a/4L，從P點(diǎn)到Q點(diǎn)，通過(guò)電子物質(zhì)的量為amol，因此第二階段，陰極產(chǎn)生的氣體體積為a/2L，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積為a/4L，陽(yáng)極氣體總體積為(a/4＋a/4)L= a/2，故說(shuō)法正確；D、若M電極換成Cu作電極，陽(yáng)極上發(fā)生Cu－2e－=Cu2＋，陰極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu，因此電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度不變，故說(shuō)法正確。