Question

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�

A. 在外電路中，電流從Zn極流向Cu極

B. 鹽橋中的Cl﹣移向CuSO4溶液

C. 當負極減小65g時，正極增加65g

D. 電池的總反應為 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

Answer 1

【答案】D

【解析】鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子從負極經(jīng)外電路流向正極。A.鋅為負極，銅為正極，電流從銅極流向鋅極，A項錯誤；B.原電池工作時，陰離子向負極移動，即氯離子向硫酸鋅溶液移動，B項錯誤；C.負極電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，正極為Cu2++2e-=Cu，負極減小65g時，轉移2mol電子，則正極增加64g，C項錯誤；D.電池反應為鋅與硫酸銅溶液反應置換銅，總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，D項正確；故選D。