Question

【題目】（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

（2）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為___________________

②請(qǐng)分析CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理____________________

（Ⅱ）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>________________________。

（Ⅲ）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

（1）滴定

①用 _____式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)燒堿溶液。上圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中。

②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積(mL)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0．50	25．95	25．45
2	25.00	_______	_______	______
3	25.00	6．00	31．55	25．55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度。c = _________________。

（3）對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ________ ；

b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________ ；

Answer 1

【答案】1×10-51×10-10CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)CaSO4 存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32- 與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O△H4=2△H3-2△H2-△H1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體酸0.3024.9024.600.102mol/L無(wú)影響偏低

【解析】（Ⅰ） （1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中為飽和溶液，則存在c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10，c（Ba2+）=1×10-5mol/L；取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，反應(yīng)后c（SO42-）=1mol/L，則由c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10，可知c（Ba2+）=1×10-10mol/L；
（2）①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；
②由平衡CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，發(fā)生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；

（Ⅱ）（1）氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，次氯酸鈉被還原生成氯化鈉，結(jié)合原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
（2）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算③×2-②×2-①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=2△H3-2△H2-△H1，根據(jù)反應(yīng)④可知，聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體，因此可作為火箭推進(jìn)劑；

（Ⅲ）（1）鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL；
（2）舍去第2組數(shù)據(jù)，求出第1組、第3組消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：=25.50mL；c（待測(cè)）===0.102mol/L；
（3）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響；
b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏��；