【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC-CHO）制備乙二酸（H00C-COOH）。其制備反應(yīng)為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B. Pt1的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用

D. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室

【答案】C

【解析】A．Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B．Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C．HCl是電解質(zhì)；

D．Pt2為陽極，據(jù)此進(jìn)行分析。

A．Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cl2+2e-＝2Cl-，故為吸收Cl2，而不是放出Cl2，A錯誤；

B．Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cl2+2e-＝2Cl-，B錯誤；

C．HCl是電解質(zhì)，其在水溶液中起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，C正確；

D．Pt2為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，故每得到1mol乙二酸將有4molH+從右室遷移到左室，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________

發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________；

(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；

(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液 B．Na2SO3 溶液 C．Na2SO4 溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2- 比Cl- 易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵�？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_______；

A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外

(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且生成物中ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應(yīng)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑

C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述不正確的是

A. “兩水”都能與SO2反應(yīng) B. “兩水”中都存在可逆反應(yīng)

C. “兩水”都有刺激性氣 味 D. “兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類的數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是合成抗過敏藥喘樂氧蒽酸的中間體，可通過以下方法合成：

⑴化合物E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

⑵B→C的反應(yīng)類型為___________。

⑶D經(jīng)還原得到E。D的分子式為C14H9O5N，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式___________。

⑷寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①分子中含有兩個苯環(huán)；②能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R為烴基）。

請以和CH3OH為原料制備，寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。________合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2)/ mol

0

0.60

1.20

20

0.20

30

0.40

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達(dá)到新平衡前v(正)> v(逆)

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH，達(dá)到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率大于1/3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗溟_發(fā)利用是科學(xué)家們研究的重要課題。試回答下列問題：

(1)與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。

(2)與氫氣直接燃燒相比較，設(shè)計成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率，在鎳氫電池充電過程中儲氫合金（M）吸氫轉(zhuǎn)化為MH2，總反應(yīng)為：xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx，試寫出放電過程中負(fù)極

反應(yīng)式____________。

(3)施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__________，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因_______________。

(4)在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中，分別放入ag的儲氫合金（M）和bmol氫氣發(fā)生如下反應(yīng)：2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到1min時M的質(zhì)量如圖1所示，此時Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________，當(dāng)三個容器反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時，H2轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是______。

(5)儲氫還可以借助有機(jī)物，如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫；

①在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行乙苯的脫氫實(shí)驗(yàn)。以乙苯起始濃度均為c mol/L測定乙苯的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示。圖中A為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，B曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且為達(dá)到化學(xué)平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率。試說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因__________。

②維持體系總壓恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)換率為a，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（用a等符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是( )

A.一定有氧元素參加B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

C.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)D.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

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