9．據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A．圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點的比b點的小
B．圖1中醋酸溶液的pH：a點的比b點的小
C．圖2中c點對應的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D．由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH約為4左右

分析 A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只有溫度有關，與物質(zhì)的電離程度無關；
B．弱電解質(zhì)溶液的導電能力與其離子濃度成正比；
C．如果濃度積常數(shù)小于溶液中c3（OH-）．c（Fe3+），則為飽和溶液；
D．根據(jù)圖知，當溶液的pH=4左右時，溶液呈氫氧化鐵完全沉淀，而溶液中銅離子不產(chǎn)生沉淀，注意加入的除雜劑不能引進新的雜質(zhì)離子．

解答 解：A．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無關，所以a和b兩點的電離平衡常數(shù)相等，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)溶液的導電能力與其離子濃度成正比，離子濃度越大其導電性越強，b點溶液導電能力大于a，所以b點的氫離子濃度大于a，則a的pH大于b，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象知，溶液中中c3（OH-）．c（Fe3+）大于氫氧化鐵的溶度積常數(shù)，溶液c點為過飽和溶液，故C錯誤；
D．根據(jù)圖知，當溶液的pH=4左右時，溶液呈氫氧化鐵完全沉淀，而溶液中銅離子不產(chǎn)生沉淀，且溶液呈酸性，所以可以加入氧化銅條件溶液的pH且可以出去鐵離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡，根據(jù)弱電解質(zhì)電離、難溶物的溶解平衡特點來分析解答即可，注意電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性、濃度都無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車．
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（綠色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化學方程式后，H2O前面的系數(shù)為11；
②怎樣判斷司機是酒后開車：將司機呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉變．
③寫出用糧食釀酒的化學方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6；C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
B．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
C．根據(jù)反應中HNO3（�。�$\stackrel{被還原}{→}$NO，而HNO3（濃）$\stackrel{被還原}{→}$NO2可知，氧化性HNO3（稀）＞HNO3（濃）
D．含有大量NO3-的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中不正確的是（　�。�
A．原子半徑比鈣小
B．最高價氧化物為SeO3
C．H2Se一定是強酸
D．氣態(tài)氫化物為H2Se，穩(wěn)定性比H2S 弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與能源及能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A．鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能
B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
C．1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9 kJ，故氫氣燃燒熱的熱化學方程式可以表示為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol
D．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如柱狀圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見簡單離子的半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應生成一種鹽，該鹽的化學式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強酸溶液反應，又可以與強堿溶液反應（不考慮與溶劑的反應），寫出該單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同化學鍵類型
是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強弱的實驗依據(jù)是氯氣與Na2S溶液反應產(chǎn)生渾濁（或其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱、單質(zhì)分別與H2反應的劇烈程度等）（寫出一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．在晶體硅中，Si原子與Si-Si鍵數(shù)目比為1：2
B．分子晶體中都存在范德華力，分子內(nèi)都存在共價鍵
C．HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點依次升高
D．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合．下列關于C3N4晶體的說法正確的是（　　）
A．C3N4晶體是分子晶體
B．C3N4晶體中C-N鍵長比金剛石中C-C要長
C．C3N4晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子
D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．NH3與灼熱的CuO反應，生成N2，Cu和化合物A．
（1）推斷A的化學式；
（2）寫出反應化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（3）當有17g還原劑發(fā)生反應時，求消耗氧化劑的質(zhì)量．

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