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11．含有非極性鍵和離子鍵的晶體是（　�。�
A．N2B．Na2O2C．金剛石D．NH4Cl

分析 活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵，同種非金屬元素間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價鍵，以此解答該題．

解答 解：A．只含有非極性共價鍵，故A錯誤；
B．含鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵、O-O非極性鍵，故B正確；
C．為單質，只含有C-C非極性鍵，故C錯誤；
D．為離子化合物，含有離子鍵和N-H極性鍵，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）現(xiàn)有下列A、B兩組物質：
A組：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5．
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液．  試回答：
①A組中HCOOH能跟B組中所有物質都可發(fā)生反應．
②B組中KOH溶液可跟A組中三種物質反應
（2）在有機物①-OH   ②CH2=CH2③CH≡CH  ④-CH2OH   ⑤-CH3    ⑥CH3COO-     ⑦CH3CH2CH2CH2Br
中屬于芳香烴的是⑤；能與溴水發(fā)生加成反應的是②③；能發(fā)生消去反應的是⑦；能與NaOH溶液反應，但不能與Na2CO3溶液反應的是⑥⑦． （填寫上述物質的序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知反應A（g）+B（g）═C（g）+D（s） 的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的能量變化表現(xiàn)為釋放能量
B．該反應中反應物A、B的總能量小于生成物C的能量
C．該反應的能量變化是將化學能轉化為熱能、電能等其它形式
D．該反應能量變化的實質是舊化學鍵斷裂與新化學鍵形成的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示．關于EGC下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子中所有的原子共面B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C．易發(fā)生水解反應和取代反應D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A和B是前三周期的兩種元素，他們的離子A2-和B3+具有相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑A＞BB．原子序數(shù)B＞A
C．質子數(shù)A＞BD．元素所在的周期序數(shù)A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨氣溶于水的反應是一個可逆反應．
（1）請寫出氨氣與水反應的化學方程式，并據(jù)此推斷氨水中含有哪些分子（用化學式表示）．
（2）氨水中哪些物質能發(fā)生電離？請寫出電離方程式，并據(jù)此分析氨水中存在的離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質用途的說法中，正確的是（　�。�
A．小蘇打常用于配制波爾多液B．氮氣、氨和干冰常用作制冷劑
C．Fe3O4常用作紅色油漆和涂料D．Na2O常用作呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將過量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是d e．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應Ⅰ
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對反應I，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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