Question

6．A和B是前三周期的兩種元素，他們的離子A^2-和B³⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑A＞B
• B． 原子序數(shù)B＞A
• C． 質(zhì)子數(shù)A＞B
• D． 元素所在的周期序數(shù)A＞B

Answer 1

分析 陰離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽離子原子序數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，A和B是前三周期的元素，它們的離子A^2-、B³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)B＞A，A應(yīng)為O元素，B為Al元素，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，以此解答該題．

解答 解：A和B均為短周期元素，它們的離子A^2-和B³⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則A為O、B為Al，
A．O為第二周期、Al為第三周期，Al原子半徑較大，故A錯誤；
B．離子A^2-、B³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)B＞A，故B正確；
C．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，由B可知質(zhì)子數(shù)B＞A，故C錯誤；
D．A^2-、B³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在下一周期，所以元素所在周期序數(shù)：B＞A，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子序數(shù)、核外電子數(shù)、電荷數(shù)的關(guān)系確定元素，再結(jié)合離子半徑、原子半徑、原子結(jié)構(gòu)等知識點分析解答，題目難度不大．