Question

【題目】Ⅰ.下列物質(zhì)：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C

（1）互為同位素的是______(填序號(hào)，下同)；

（2）互為同素異形體的是_____；

（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有___種；

Ⅱ.用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出NaOH的電子式____；

（2）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程____；

下列物質(zhì)：①N2②H2O2③NH3④Na2O ⑤NH4Cl

（3）含有極性鍵和非極性鍵的是_______(填序號(hào)，下同)；

（4）含有極性鍵的離子化合物是_________；

（5）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種；

（6）分子(CN)2分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。

Ⅲ.正交硫和單斜硫是硫元素的兩種常見單質(zhì)，其晶狀結(jié)構(gòu)如左下圖所示；構(gòu)成晶體的微粒均是S8分子，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。回答下列問題：

已知正交硫的熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃，硬度較小。晶狀的正交硫的微粒間存在在相互作用力有：______。

Answer 1

【答案】①④ ③ 5 ② ⑤ 4 N ≡C一C≡N 分子間作用力

【解析】

Ⅰ.同位素對(duì)象是不同的核素，同素異形體指的是同種元素不同的單質(zhì)，按照概念去分析；

Ⅱ.寫電子式首先要區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物，離子化合物有陰陽離子，共價(jià)化合物原子間共用電子對(duì)；同種元素之間是非極性共價(jià)鍵，不同元素之間是極性共價(jià)鍵；

Ⅲ.正交硫的熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，晶狀的正交硫是分子晶體。構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用力為分子間作用力。

Ⅰ.（1）1H、2H、3H互為同分異構(gòu)體，12C、14C互為同分異構(gòu)體，答案為：①④；

（2）O2、O3互為同素異形體，答案為③；

（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得到6種分子，但相對(duì)分子質(zhì)量只有5種，分別是36，37，38，39，40，答案為：5；

Ⅱ.（1）NaOH為離子化合物，電子式為，答案：；

（2）CO2為共價(jià)化合物，形成過程可表示為，答案：；

（3）N2含非極性共價(jià)鍵， H2O2 含非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵，NH3 含極性共價(jià)鍵，Na2O 含離子鍵，NH4Cl含極性共價(jià)鍵和離子鍵，含有極性鍵和非極性鍵的是 ②，答案：②；

（4）NH4Cl含極性共價(jià)鍵和離子鍵，答案：⑤；

（5）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種，分別是H-F···H-F、H2O···H-F、H-F···H-O-H、H2O···H-O-H答案：4；

（6）碳碳之間是單鍵，碳氮之間是三鍵，其結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，答案：N ≡C一C≡N；

（7）正交硫的熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，晶狀的正交硫是分子晶體。構(gòu)成晶體的微粒間的相互作用力為分子間作用力，答案：分子間作用力。