Question

【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2	正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C	過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-	正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A．將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過量，則離子反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A錯(cuò)誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2HCO＋2OH－==BaCO3↓＋2H2O＋CO，故B錯(cuò)誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2＋H2O＋ClO－==2H＋＋Cl－＋SO，故C錯(cuò)誤；D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確。故選D。